EQST

Preciso de ajuda em química, como eu faço para saber olhando na tabela qual o átomo com: – Maior e menor raio atômico
– Maior e menor potencial ou energia de Ionização
– Maior e menor eletroafinidade
– Maior e menor eletronegatividade(caráter não metálico)
– Maior e menor eletropositividade
– Maior e menor volume atômico
– Maior e menor Densidade Absoluta
– Maior e menor Pontos de fusão e ebulição

Preciso de ajuda em química, como eu faço para saber olhando na tabela qual o átomo com: – Maior e menor raio atômico
– Maior e menor potencial ou energia de Ionização
– Maior e menor eletroafinidade
– Maior e menor eletronegatividade(caráter não metálico)
– Maior e menor eletropositividade
– Maior e menor volume atômico
– Maior e menor Densidade Absoluta
– Maior e menor Pontos de fusão e ebulição Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Preciso de ajuda em química, como eu faço para saber olhando na tabela qual o átomo com: – Maior e menor raio atômico
    – Maior e menor potencial ou energia de Ionização
    – Maior e menor eletroafinidade
    – Maior e menor eletronegatividade(caráter não metálico)
    – Maior e menor eletropositividade
    – Maior e menor volume atômico
    – Maior e menor Densidade Absoluta
    – Maior e menor Pontos de fusão e ebulição

    • Preciso de ajuda em química, como eu faço para saber olhando na tabela qual o átomo com: – Maior e menor raio atômico
    – Maior e menor potencial ou energia de Ionização
    – Maior e menor eletroafinidade
    – Maior e menor eletronegatividade(caráter não metálico)
    – Maior e menor eletropositividade
    – Maior e menor volume atômico
    – Maior e menor Densidade Absoluta
    – Maior e menor Pontos de fusão e ebulição


    O raio atômico depende da família e do período. Num mesmo período terá maior raio o elemento que tiver menor  massa atômica, pois os dois possuem o mesmo número de camadas e, nesse caso, a massa maior (concentrada no núcleo) atrai mais os elétrons, e assim, diminui o seu raio. Se em uma mesma família aquele que tiver mais camadas será o de maior raio atômico. Sendo assim, a energia de ionização é a energia necessária para “arrancar” um elétron da camada de valência, logo, o elemento que tiver o maior raio terá uma menor atração entre seus elétrons e núcleo, sendo assim mais fácil de ser “arrancado” e possuindo um menor potencial de ionização. Pra eletropositividade não existe uma escala oficial, mas ela é o oposto de eletronegatividade, então é só pegar a escola de eletronegatividade na ordem decrescente  —————————-> eletropositividade aumenta F O N Cl Br I S C P H metais… <—————————- eletronegatividade aumenta Quanto ao volume, a densidade e os pontos de fusão e ebulição, estes não são mais avaliados pela tabela, pois são características das substâncias como um todo.

    Páginas populares: