100 g de H2 ocupam volume de 82000, a 27 graus. determime a pressão exercida por esse gás em atm.

100 g de H2 ocupam volume de 82000, a 27 graus. determime a pressão exercida por esse gás em atm. Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • 100 g de H2 ocupam volume de 82000, a 27 graus. determime a pressão exercida por esse gás em atm.

    • 100 g de H2 ocupam volume de 82000, a 27 graus. determime a pressão exercida por esse gás em atm.


    Pela equação de Clapeyron temos que: p*V = n*R*T Sendo R a constante dos gases perfeitos valendo 0,082 atm*L*mol^-1*L^-1 TK = Tc + 273 TK = 27 + 273 = 300K 100g de H2 = 50mols de H2 p * 82.000 = 50 * 0,082 * 300 **************** p = 0,015atm **************** Estou considerando que o Volume da sua questão seja 82.000L.
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