Quandp um mol de etanol (C2H6O, alcool comum) passsa do estado liquido para o estado gasoso, ocorre absorção de 43,5 kj de calor. Represente esse processo por meio de uma equação acompanhada do respectivo valor de ΔH.

Quandp um mol de etanol (C2H6O, alcool comum) passsa do estado liquido para o estado gasoso, ocorre absorção de 43,5 kj de calor. Represente esse processo por meio de uma equação acompanhada do respectivo valor de ΔH. Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

Quandp um mol de etanol (C2H6O, alcool comum) passsa do estado liquido para o estado gasoso, ocorre absorção de 43,5 kj de calor. Represente esse processo por meio de uma equação acompanhada do respectivo valor de ΔH.

Olá! Para responder essa questão devemos imaginar que ocorrerá uma reação na qual o etanol passa do seu estado líquido para o estado gasoso . Isso representa que ocorrerá um ganho de energia pela molécula para que ela passe para o estado gasoso, portanto é uma reação endotérmica . Reações endotérmicas são reações que possuem a variação de entalpia positiva , ou seja, o ΔH positivo . Desa forma, temos que a reação pode ser expressa das seguintes formas : C₂H5OH (l) ——> C₂H₆O(g) ΔH = +43,5 KJ/mol C₂H5OH (l) + 43,5 KJ/mol ——> C₂H₆O(g) C₂H5OH (l) ——> C₂H₆O(g) – 43,5 KJ/mol

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