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Oxidação e Redução de: A- Zn⁺² / Zn° // Cobre⁺² / Cobre° B- Fe⁺² + Cr₂O₇ + H⁺→ Fe⁺³ + Cr⁺³ + H₂O

Oxidação e Redução de: A- Zn⁺² / Zn° // Cobre⁺² / Cobre° B- Fe⁺² + Cr₂O₇ + H⁺→ Fe⁺³ + Cr⁺³ + H₂O Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Oxidação e Redução de: A- Zn⁺² / Zn° // Cobre⁺² / Cobre° B- Fe⁺² + Cr₂O₇ + H⁺→ Fe⁺³ + Cr⁺³ + H₂O

    • Oxidação e Redução de: A- Zn⁺² / Zn° // Cobre⁺² / Cobre° B- Fe⁺² + Cr₂O₇ + H⁺→ Fe⁺³ + Cr⁺³ + H₂O


    A – Zn⁺² / Zn° // Cobre⁺² / Cobre°   Quem reduz é o Cobre, pois ele passa de +2 para 0, logo ele recebeu 2 eletron e quem recebe eletrons sofre redução. Quem oxida é o Zinco, pois passa de 0 para +2, logo perdeu 2 eletrons, e quem perde eletrons sofre oxidação.   B- Fe⁺² + Cr₂O₇ + H⁺→ Fe⁺³ + Cr⁺³ + H₂O   Quem oxida: Fe⁺², porque passa de 2+ para 3+ Quem reduz: Cr pois passa de +7 para +3, logo recebeu eletrons.

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