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(UFPA) Considere a reação: H 2 (g) + ½ O 2 (g) —> H 2 O ( l ) + 68,3 Kcal? c) Represente a reação em um gráfico de entalpia x caminho da reação.

(UFPA) Considere a reação: H 2 (g) + ½ O 2 (g) —> H 2 O ( l ) + 68,3 Kcal? c) Represente a reação em um gráfico de entalpia x caminho da reação. Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • (UFPA) Considere a reação: H 2 (g) + ½ O 2 (g) —> H 2 O ( l ) + 68,3 Kcal? c) Represente a reação em um gráfico de entalpia x caminho da reação.

    • (UFPA) Considere a reação: H 2 (g) + ½ O 2 (g) —> H 2 O ( l ) + 68,3 Kcal? c) Represente a reação em um gráfico de entalpia x caminho da reação.


    O processo é endotérmico, portanto a entalpia final (Hf) deve ser maior que a inicial(Hi).

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