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Uma solucão foi preparada a partir da mistura de 300ml de uma solucão de naoh a 0,2mol\l com 300ml de outra solucão de mesmo soluto cuja concentracão é 0,4mol\l. determine a concentracão da solucão obtida ,considerando que o volume final seja a soma dos volumes das solucões misturadas.

Uma solucão foi preparada a partir da mistura de 300ml de uma solucão de naoh a 0,2mol\l com 300ml de outra solucão de mesmo soluto cuja concentracão é 0,4mol\l. determine a concentracão da solucão obtida ,considerando que o volume final seja a soma dos volumes das solucões misturadas. Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Uma solucão foi preparada a partir da mistura de 300ml de uma solucão de naoh a 0,2mol\l com 300ml de outra solucão de mesmo soluto cuja concentracão é 0,4mol\l. determine a concentracão da solucão obtida ,considerando que o volume final seja a soma dos volumes das solucões misturadas.

    • Uma solucão foi preparada a partir da mistura de 300ml de uma solucão de naoh a 0,2mol\l com 300ml de outra solucão de mesmo soluto cuja concentracão é 0,4mol\l. determine a concentracão da solucão obtida ,considerando que o volume final seja a soma dos volumes das solucões misturadas.


    A concentração em mol/L é definida por:  O volume da solução final é dada pela soma das solução utilizadas, isto é:  Para descobrirmos quantos mols de soluto (NaOH) há na solução final, devemos descobrir esta quantidade em cada uma das duas solução utilizadas a partir das concentrações fornecidas. Assim: • Solução A  • Solução B  • Solução final  Assim: 

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