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A ustulacao da pirita e representada pela equacao nao balanceada FeS2+O2⇒Fe2O3+SO2. Descubra a massa, em gramas, de dissulfeto de ferro necessaria para obter 4,1L de dioxido de enxofre submetido a 15 graus C e 1,44 atm

A ustulacao da pirita e representada pela equacao nao balanceada FeS2+O2⇒Fe2O3+SO2. Descubra a massa, em gramas, de dissulfeto de ferro necessaria para obter 4,1L de dioxido de enxofre submetido a 15 graus C e 1,44 atm Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • A ustulacao da pirita e representada pela equacao nao balanceada FeS2+O2⇒Fe2O3+SO2. Descubra a massa, em gramas, de dissulfeto de ferro necessaria para obter 4,1L de dioxido de enxofre submetido a 15 graus C e 1,44 atm

    • A ustulacao da pirita e representada pela equacao nao balanceada FeS2+O2⇒Fe2O3+SO2. Descubra a massa, em gramas, de dissulfeto de ferro necessaria para obter 4,1L de dioxido de enxofre submetido a 15 graus C e 1,44 atm


    Etapas de resolução: 1) Balanceamento da equação química 4 FeS2 + 11 O2 ————–> 2 Fe2O3 + 8 SO2 2) Calcular as massas molares de interesse: FeS2: 120 g/mol SO2: 64 g/mol 3) Montar uma regra de três com as informações disponíveis: 4 FeS2 + 11 O2 ————–> 2 Fe2O3 + 8 SO2  4 mols ——————————————>  8 mols   120 g  ——————————————>  n litros    x g   ——————————————>  4,1 L 5) Calcular o n litros: PV = nRT Onde: P – pressão (atm) V – volume (litros) n – número de mols R – Constante (atm l/mol k) T – temperatura (kelvin) V = nRT / P V = (8 mols) x (0,082) x (15 + 273) / (1,44 atm) V = 131,2 litros 6) Substituir o n litros e realizar o cálculo da regra de três: 120 g de FeS2  ——————————————>  131,2 litros de SO2 x g de FeS2      ——————————————>  4,1 L                             x = 3,75 gramas de dissulfeto de ferro

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