Na prateleira do laboratório havia o seguinte recipiente: (imagem) Determine a fração molar de KOH e da água na solução.
(Dado: MA do K=39 ; O=16; H=1)

Na prateleira do laboratório havia o seguinte recipiente: (imagem) Determine a fração molar de KOH e da água na solução.
(Dado: MA do K=39 ; O=16; H=1) Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

Na prateleira do laboratório havia o seguinte recipiente: (imagem) Determine a fração molar de KOH e da água na solução.
(Dado: MA do K=39 ; O=16; H=1)

O título em massa é um valor que está em proporção a 1. 0< x < 1. Se for 0,75 será 0,75g em 1g, a partir da massa molecular podemos achar o número de mols. KOH 56g/mol 56g KOH ———- 1 mol 0,75g ———— x x=0,0133 mol KOH O solvente é H2O, logo também temos que calcular o número de mols. A massa do título é 1 – 0,75 = 0,25g 18g H2O ——- 1 mol 0,25g ———- y y=0,0138 mols Fração molar KOH é: x= x= x= 0,0490

#COMO

#ONDE

#QUAL

#QUE

#QUEM

Na prateleira do laboratório havia o seguinte recipiente: (imagem) Determine a fração molar de KOH e da água na solução.(Dado: MA do K=39 ; O=16; H=1)