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Calcule o pH da solução resultante da mistura de 25,0 mL de solução de HCl 0,20 M com 30,0 mL de solução de KOH 0,25 M.

Calcule o pH da solução resultante da mistura de 25,0 mL de solução de HCl 0,20 M com 30,0 mL de solução de KOH 0,25 M. Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Calcule o pH da solução resultante da mistura de 25,0 mL de solução de HCl 0,20 M com 30,0 mL de solução de KOH 0,25 M.

    • Calcule o pH da solução resultante da mistura de 25,0 mL de solução de HCl 0,20 M com 30,0 mL de solução de KOH 0,25 M.


    M . V = mol 25 ml = 0,025 L 30ml = 0,03 L mol de HCl ~> 0,025 . 0,2 = 0,005 mol mol KOH ~> 0,03 . 0,25 =  0,0075 mol Reação :  HCl  + KOH  ~> KCl + H2O 1mol—1mol 0,005—-x x = 0,005 mol de KOH , porém , misturaram   0,0075. Ou seja, mais que o necessário ficando 0,0075 – 0,005 = 0,0025 mol de KOH em excesso . KOH  ~>  OH⁻  +   K⁺ 1————–1——–1 Volume final ~> 0,025 L + 0,03 L = 0,055 L [OH⁻] = 0,0025 /  0,055  = 0,045 mol / L  ~>  45 .10⁻³ pOH = – log [OH⁻] pOH =  – log [ 45 .10⁻³ ] pOH = – ( log 45  +  log 10⁻³) pOH = – ( 1,65 – 3) pOH = 1,35 pH + pOH = 14 pH = 14 – 1,35 pH = 12,65

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