Observe a equação quimica abaixo e caucule: a) qual a massa de O₂ necessaria para queimar completamente 161g de C₂H₆O? R (336g).
b) quantas moléculas de gás oxigenenio são consumidas na combustão de 5 mol de alcool etílico? R (9.10²⁴ moleculas).
c) qual o numero de moléculas de etanol que ao sofrer combustão, fornece uma massa de 162g de água? R( 1,806.10²⁴ moléculas).
C₂H₆O + O₂……..CO₂ + H₂O

Observe a equação quimica abaixo e caucule: a) qual a massa de O₂ necessaria para queimar completamente 161g de C₂H₆O? R (336g).
b) quantas moléculas de gás oxigenenio são consumidas na combustão de 5 mol de alcool etílico? R (9.10²⁴ moleculas).
c) qual o numero de moléculas de etanol que ao sofrer combustão, fornece uma massa de 162g de água? R( 1,806.10²⁴ moléculas).
C₂H₆O + O₂……..CO₂ + H₂O Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Observe a equação quimica abaixo e caucule: a) qual a massa de O₂ necessaria para queimar completamente 161g de C₂H₆O? R (336g).
    b) quantas moléculas de gás oxigenenio são consumidas na combustão de 5 mol de alcool etílico? R (9.10²⁴ moleculas).
    c) qual o numero de moléculas de etanol que ao sofrer combustão, fornece uma massa de 162g de água? R( 1,806.10²⁴ moléculas).
    C₂H₆O + O₂……..CO₂ + H₂O

    • Observe a equação quimica abaixo e caucule: a) qual a massa de O₂ necessaria para queimar completamente 161g de C₂H₆O? R (336g).
    b) quantas moléculas de gás oxigenenio são consumidas na combustão de 5 mol de alcool etílico? R (9.10²⁴ moleculas).
    c) qual o numero de moléculas de etanol que ao sofrer combustão, fornece uma massa de 162g de água? R( 1,806.10²⁴ moléculas).
    C₂H₆O + O₂……..CO₂ + H₂O


    Para calcular a massa basta estabelecer a proporção:  1 mol de C₂H₆O reage com 3mol de O₂ para formar  2 mol de CO₂ e 3 mol de  H₂O segundo a equação balanceada: C₂H₆O       +       3 O₂   ——->   2 CO₂  +  3 H₂O    46g/mol        3(32g/mol)                              3(18g/mol)   46g                 96g                                      54       sabendo que  C = 12 , O = 16 e H =1  temos as massas  (basta substituir os valores no lugar das letras e efetuar a soma…) ex:  H₂O  —-   1*2   + 16*1 = 18 1 mol tem 6,02 10^23 agora basta usar a regra de tres   161/46 *  (96) = 336g             1 mol   —–   3mol  logo 5*3  = 15 mol ou  6,02*15   = 90,3   ou   9,03 10^24 162/54    = 3 mol     3* 6,02  =  18,06     ou   1,806  10^24 espero ter ajudado!!!
    #COMO
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