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O produto de solubilidade (Kps) do iodato de bário, Ba(IO3)2, é 1,3 x 10-9. a) Qual a concentração dos íons Ba2+ e IO3- numa solução saturada deste sal?
b) Qual a solubilidade deste sal em mol.L-1?
c) Até quantos gramas deste sal podemos dissolver em 500 mL de água?Dado: Massa molecular do Ba(IO3)2 = 487 g.mol\L

O produto de solubilidade (Kps) do iodato de bário, Ba(IO3)2, é 1,3 x 10-9. a) Qual a concentração dos íons Ba2+ e IO3- numa solução saturada deste sal?
b) Qual a solubilidade deste sal em mol.L-1?
c) Até quantos gramas deste sal podemos dissolver em 500 mL de água?Dado: Massa molecular do Ba(IO3)2 = 487 g.mol\L Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • O produto de solubilidade (Kps) do iodato de bário, Ba(IO3)2, é 1,3 x 10-9. a) Qual a concentração dos íons Ba2+ e IO3- numa solução saturada deste sal?
    b) Qual a solubilidade deste sal em mol.L-1?
    c) Até quantos gramas deste sal podemos dissolver em 500 mL de água?Dado: Massa molecular do Ba(IO3)2 = 487 g.mol\L

    • O produto de solubilidade (Kps) do iodato de bário, Ba(IO3)2, é 1,3 x 10-9. a) Qual a concentração dos íons Ba2+ e IO3- numa solução saturada deste sal?
    b) Qual a solubilidade deste sal em mol.L-1?
    c) Até quantos gramas deste sal podemos dissolver em 500 mL de água?Dado: Massa molecular do Ba(IO3)2 = 487 g.mol\L


      Ba(IO3)2  ~>  Ba⁺²  . 2 IO3⁻    ———-      x            2x Kps = [ Ba⁺² ] . [ IO3⁻]² 1,3.10⁻⁹ = [x] . [2x]² 1,3.10⁻⁹ = x . 4x² 1,3.10⁻⁹ = 4 x³ 0,325 .10⁻⁹ = x³ x = 0,687 .10⁻³ mol / l a) 0,687 .10⁻³ mol / l  e  1,37.10⁻³ mol / l b)  0,687 .10⁻³ mol / l c)  MM Ba(IO3)2 = 487 g / mol 0,687 .10⁻³ mol = 0,33 gramas 0,33 g —————– 1000 ml    x————————-500 ml x = 0,167 g   

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