O peróxido de Hidrogênio, $H_2O_2$ ,é um liquido incolor cujas soluções são alvejantes e anti-sépticas. Esta ”água oxigenada” é preparada num processo cuja equação global é: $H_2(g)+O_2(g)$ $H_2O_2(l)$
Dada as equações das semi-reações:
$H_2O_2(l)$ $H_2O(l)+1/2O_2(g)$ ΔH= -98,0kJ/mol
$2H_2(g)+O_2(g)$ $2H_2O(l)$ ΔH= -572,0kJ/mol
Pergunta-se:
a) Qual o ΔH da reação do processo global?
b) Esta reação é exotérmica ou endotérmica? Justifique.

O peróxido de Hidrogênio, $H_2O_2$ ,é um liquido incolor cujas soluções são alvejantes e anti-sépticas. Esta ”água oxigenada” é preparada num processo cuja equação global é: $H_2(g)+O_2(g)$ $H_2O_2(l)$
Dada as equações das semi-reações:
$H_2O_2(l)$ $H_2O(l)+1/2O_2(g)$ ΔH= -98,0kJ/mol
$2H_2(g)+O_2(g)$ $2H_2O(l)$ ΔH= -572,0kJ/mol
Pergunta-se:
a) Qual o ΔH da reação do processo global?
b) Esta reação é exotérmica ou endotérmica? Justifique. Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

O peróxido de Hidrogênio, $H_2O_2$ ,é um liquido incolor cujas soluções são alvejantes e anti-sépticas. Esta ”água oxigenada” é preparada num processo cuja equação global é: $H_2(g)+O_2(g)$ $H_2O_2(l)$
Dada as equações das semi-reações:
$H_2O_2(l)$ $H_2O(l)+1/2O_2(g)$ ΔH= -98,0kJ/mol
$2H_2(g)+O_2(g)$ $2H_2O(l)$ ΔH= -572,0kJ/mol
Pergunta-se:
a) Qual o ΔH da reação do processo global?
b) Esta reação é exotérmica ou endotérmica? Justifique.

1) precisamos chegar na equação global : H2 + O2 ~> H2O2 para isso , inverta a primeira equação , o sinal do ΔH também é invertido . depois divida a segunda equação por dois, o ΔH Também é invertido . E soma as duas … fica: H2O + 1/2 O2 ~> H2O2 ΔH = + 98 H2 + 1/2 O2 ~> H2O ΔH = – 572 / 2 = – 286 ——————————————————– H2 + O2 ~> H2O2 ΔH = + 98 – 286 = – 188 kj / mol a) – 188 kj / mol b) observe o sinal negativo . Essa reação é exotérmica, ou seja , há liberação de calor.

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