Uma solução contém 60g de iodeto de sodio,24g de dioxido de sodio 702g de agua.Caucule as fraçoes molares do iodeto e do hidroxido na solução.(massas atomicas: H=1; O= 16; Na=23, I= 127).

Uma solução contém 60g de iodeto de sodio,24g de dioxido de sodio 702g de agua.Caucule as fraçoes molares do iodeto e do hidroxido na solução.(massas atomicas: H=1; O= 16; Na=23, I= 127). Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

Uma solução contém 60g de iodeto de sodio,24g de dioxido de sodio 702g de agua.Caucule as fraçoes molares do iodeto e do hidroxido na solução.(massas atomicas: H=1; O= 16; Na=23, I= 127).

Primeiro calcula o número de mols das substâncias XNaI= 60/150=0,4mol X Na2O2= 24/57= 0,42mol XH2O= 702/18= 39 mol A seguir as frações molares de cada uma: X1(NaI)= 0,4/0,4+0,42+39 = 0,4/39,82 = 0,01 X2(Na2O2)= 0,42/0,42+0,4+39=0,01 X3(H2O) = 39/ 0,42+0,4+39= 0,98 Tirando a prova real a soma de todas as frações molares tem que dar 1 0,01+0,01+0,98=1 relacionamos o número de mols dos componentes (solvente e soluto) da solução em relação ao número de mols total na solução.

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