Dada a reação de combustão do etano: C2H6(g) + 7/2 O2(g) ——> 2CO2(g) + 3H2O(g) deltaH = -372Kcal
Qual será a energia liberada quando 105g de etano (C2H6) forem queimados?
Dados: C= 12 e H= 01

Me ajudem , por favor , obrigada!

Dada a reação de combustão do etano: C2H6(g) + 7/2 O2(g) ——> 2CO2(g) + 3H2O(g) deltaH = -372Kcal
Qual será a energia liberada quando 105g de etano (C2H6) forem queimados?
Dados: C= 12 e H= 01

Me ajudem , por favor , obrigada! Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

Dada a reação de combustão do etano: C2H6(g) + 7/2 O2(g) ——> 2CO2(g) + 3H2O(g) deltaH = -372Kcal
Qual será a energia liberada quando 105g de etano (C2H6) forem queimados?
Dados: C= 12 e H= 01

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C2H6(g) + 7/2 O2(g) ——> 2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH = -372Kcal /mol ΔH = -372Kcal / mol vamos ver 105 de etano equivale a quantos mols . MM C2H6 ~> 12 +12 + 6 = 30 g /mol 105 g / 30 = 3,5 mols Se 1 mol liberou -372Kcal 3,5 mol —————x x = 3,5 . – 372 = -1302 k cal

Dada a reação de combustão do etano: C2H6(g) + 7/2 O2(g) ——> 2CO2(g) + 3H2O(g) deltaH = -372KcalQual será a energia liberada quando 105g de etano (C2H6) forem queimados?Dados: C= 12 e H= 01 Me ajudem , por favor , obrigada!