Com base nos calores de combustão : Etano -1560 kj/mol eteno -1410 kj/mol
hidrogenio – 283 kj/mol
com base nos dados acima, pode-se dizer que o calor de hidrogenção do eteno, dado pela reação C₂H₄(g) + H₂(g) —> C₂H₆, é de ?

Com base nos calores de combustão : Etano -1560 kj/mol eteno -1410 kj/mol
hidrogenio – 283 kj/mol
com base nos dados acima, pode-se dizer que o calor de hidrogenção do eteno, dado pela reação C₂H₄(g) + H₂(g) —> C₂H₆, é de ? Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

Com base nos calores de combustão : Etano -1560 kj/mol eteno -1410 kj/mol
hidrogenio – 283 kj/mol
com base nos dados acima, pode-se dizer que o calor de hidrogenção do eteno, dado pela reação C₂H₄(g) + H₂(g) —> C₂H₆, é de ?

Primeiro devemos obter todas as equações termoquímicas balanceadas do etano eteno e hidrogênio, e formular com base nos calores de combustão informados.E logo após usamos a Lei de Hess para descobrir o calor de hidrogenação do eteno. Etano: 1 C2H6 + 7/2 O2 —> 2 CO2 + 3 H2O ΔH= – 1560 kj/mol Eteno: C2H4 + 3O2 –> 2CO2 + 2H2O ΔH= – 1410 kj/mol Hidrogênio: H₂ + 1/2O₂ –> H₂O ΔH= – 283 kj/mol Lei de Hess: (inv.)2 CO2 + 3 H2O —> 1 C2H6 + 7/2 O2 ΔH= + 1560 kj/mol C2H4 + 3O2 —> 2CO2 + 2H2O + ΔH= – 1410 kj/mol H2 + 1/2O2 —> H2O ΔH= – 283 kj/mol C2H4 + H2 —> C2H6 ΔH= -133 kj/mol ΔH= +1560+(-1410)+(-283) = -133 kj/mol

Com base nos calores de combustão : Etano -1560 kj/mol eteno -1410 kj/molhidrogenio – 283 kj/molcom base nos dados acima, pode-se dizer que o calor de hidrogenção do eteno, dado pela reação C₂H₄(g) + H₂(g) —> C₂H₆, é de ?