EQST

1-) Relações esquio métricas cabíveis para a seguinte reação não balanceada: …..Zn (s)+…..Hcl (sol) —-> ……Zncl2 (s)+……..H2 (g)
quantidade de matéria (mol):

massa molar (g/mol)

volume molar (L/mol) na CNTP


2-)Calcule a massa de zinco (Zn) necessária para formar x litros (x é seu numero da chamada) de gás hidrogênio (H2).

1-) Relações esquio métricas cabíveis para a seguinte reação não balanceada: …..Zn (s)+…..Hcl (sol) —-> ……Zncl2 (s)+……..H2 (g)
quantidade de matéria (mol):

massa molar (g/mol)

volume molar (L/mol) na CNTP


2-)Calcule a massa de zinco (Zn) necessária para formar x litros (x é seu numero da chamada) de gás hidrogênio (H2). Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • 1-) Relações esquio métricas cabíveis para a seguinte reação não balanceada: …..Zn (s)+…..Hcl (sol) —-> ……Zncl2 (s)+……..H2 (g)
    quantidade de matéria (mol):

    massa molar (g/mol)

    volume molar (L/mol) na CNTP


    2-)Calcule a massa de zinco (Zn) necessária para formar x litros (x é seu numero da chamada) de gás hidrogênio (H2).

    • 1-) Relações esquio métricas cabíveis para a seguinte reação não balanceada: …..Zn (s)+…..Hcl (sol) —-> ……Zncl2 (s)+……..H2 (g)
    quantidade de matéria (mol):

    massa molar (g/mol)

    volume molar (L/mol) na CNTP


    2-)Calcule a massa de zinco (Zn) necessária para formar x litros (x é seu numero da chamada) de gás hidrogênio (H2).


    No produto temos ZnCl2 logo colocamos o 2 na frente do HCl e do H2    Zn         +       2 HCl      ———>      ZnCl2        +      H2 65g/mol            37g/mol                  137g/mol           2g/mol o Zn = 65u  o H=1u  Cl =36u para calcular a massa basta substituir as letra pelo valor ex ; Zn Cl 2    = 137g/mol                                                                                       65 +  36*2   podemos considerar 1mol = 22,4L

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