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Uma reação foi feita utilizando-se 2 mols de ácido clorídrico (HCl) e 3,5 mols de hidróxido de cálcio [Ca(OH)2] Reação não balanceada: HCl+Ca(OH)2–>CaCl2+H2O
Determine
a. qual o reagente que se encontra em excesso?____________________________
b. Qual o número de mols em excesso?___________________________________
Dados Massas molares (g/mol):
0=16  H=1  Ca=40  Cl=35,5

Uma reação foi feita utilizando-se 2 mols de ácido clorídrico (HCl) e 3,5 mols de hidróxido de cálcio [Ca(OH)2] Reação não balanceada: HCl+Ca(OH)2–>CaCl2+H2O
Determine
a. qual o reagente que se encontra em excesso?____________________________
b. Qual o número de mols em excesso?___________________________________
Dados Massas molares (g/mol):
0=16  H=1  Ca=40  Cl=35,5 Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Uma reação foi feita utilizando-se 2 mols de ácido clorídrico (HCl) e 3,5 mols de hidróxido de cálcio [Ca(OH)2] Reação não balanceada: HCl+Ca(OH)2–>CaCl2+H2O
    Determine
    a. qual o reagente que se encontra em excesso?____________________________
    b. Qual o número de mols em excesso?___________________________________
    Dados Massas molares (g/mol):
    0=16  H=1  Ca=40  Cl=35,5

    • Uma reação foi feita utilizando-se 2 mols de ácido clorídrico (HCl) e 3,5 mols de hidróxido de cálcio [Ca(OH)2] Reação não balanceada: HCl+Ca(OH)2–>CaCl2+H2O
    Determine
    a. qual o reagente que se encontra em excesso?____________________________
    b. Qual o número de mols em excesso?___________________________________
    Dados Massas molares (g/mol):
    0=16  H=1  Ca=40  Cl=35,5


              2 HCl  +   Ca(OH)2   –>    CaCl2  +  2 H2O         2 mol———–1mol         2 mol ———-x x = 1 mol < esse era o valor necessário! Porém colocaram 3,5 mol de Ca(OH)2 . Ou seja , mais que o necessário . A)  O  hidróxido de cálcio  Ca(OH)2 B) 3,5 – 1 mol = 2,5 mol de hidróxido de cálcio em excesso!

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