Porque ele apresenta maior número de prótons do q o oxigênio e o cloro,por causa disso sua tendência é atrair os elétron para próximo do núcleo ficando assim com o raio atômico menor do os outros dois elementos químicos q possuem número de prótons menor.
A imagem registrada sobre uma chapa fotográfica mostra a posição dos núcleos dos átomos e a distância (d) entre eles. Desse modo, é só dividir por dois este valor, que encontraremos o raio atômico deste elemento.
Por exemplo, na família 1, o hidrogênio possui uma camada, o lítio possui duas camadas, o sódio possui três camadas e assim sucessivamente. Nesse sentido, aumenta também o número atômico e, por isso, o raio do átomo também aumenta. ... É por isso que o átomo cresce no sentido contrário: da direita para a esquerda.
Os demais possuem a mesma quantidade de camadas eletrônicas, mas o que possui maior quantidade de prótons é o Aℓ3+. Desse modo, a atração entre os elétrons e os prótons é maior, diminuindo o raio atômico do íon. Por isso, o Aℓ3+ é o que possui o menor raio atômico.
Resposta. Resposta curta e grossa: o raio atômico deve ser analisado de acordo com o período ou a família/grupo. O frâncio está no grupo dos metais alcalinos-terrosos. Todos os elementos desta tem valência +1, logo um elétron na camada mais externa.
152 pm
Entre as complexidades do estudo atômico está a determinação do tamanho do átomo ou, melhor, o raio atômico. Essa propriedade periódica descreve a distância do núcleo até o elétron mais externo de seus níveis eletrônicos.
126 pm
O raio atômico diferencia-se de um átomo para o outro de acordo com a sua família e período na Tabela Periódica. Com respeito a elementos pertencentes à uma mesma família, o seu raio atômico aumenta de acordo com o aumento do número atômico, ou seja, de cima para baixo.
O átomo que perdeu elétrons torna-se um cátion, que é um íon com carga positiva. Nesse caso, o raio atômico diminui. Por outro lado, quando o átomo ganha elétrons, ele torna-se um ânion (íon com carga negativa) e seu raio atômico aumenta.
Portanto, podemos dizer que a eletronegatividade é uma propriedade periódica que aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima na Tabela Periódica. Isso acontece em virtude do tamanho do raio atômico.
Resposta. O raio atômico cresce em cada período da tabela periódica da direita para esquerda . Na família é de cima para baixo.
Resposta. Quanto maior o raio atômico, mas fácil será "arrancar" seu elétron, como o raio do sódio é maior que o do lítio,vemos que esse terá menor energia de ionização. ... Como o lítio se localiza acima do sódio, vemos que sua energia de ionização é maior.
a) O raio atómico do potássio (19K) é maior. Justificação: Sendo que o raio atómico aumenta ao longo do grupo e estando estes dois elementos no mesmo grupo (1° grupo/grupo dos metais alcalinos), o elemento com o maior número atómico tem o maior raio atómico pois estão no mesmo grupo.
Algumas literaturas apontam que o elemento químico de maior raio atômico é o césio (Cs), mas não descartam a possibilidade do frâncio (Fr) possuir um maior raio atômico.
O elétron mais facilmente removível é aquele menos preso ao núcleo e o que possui a energia mais alta. A ionização trata-se, portanto, do processo de transformação de um átomo neutro em um íon positivo por meio da remoção de seu elétron.
A primeira energia de ionização é sempre menor que a segunda energia de ionização e assim sucessivamente. Isso acontece porque, no primeiro caso, o elétron está na camada mais externa ao núcleo e, como está mais longe dos prótons, a atração entre eles é menor, sendo mais fácil retirar o elétron.
A energia de ionização é a energia necessária para remover 1 elétron de um átomo neutro no estado gasoso.. ... Se fores distribuir os elétrons por Linus Pauling vais perceber que a camada de valência do Oxigênio é 6 e a do Flúor é 7, portanto, o flúor tem mais facilidade de ser "arrancado" esse elétron.
Hélio
O potencial de ionização é uma propriedade periódica, pois quanto maior o tamanho do átomo ou do raio atômico, ou seja, quanto maior for o número atômico, menor será a energia de ionização, porque os elétrons estarão mais afastados do núcleo e a força de atração entre eles será menor.
De maneira geral, os cátion são metais alcalinos (família IA) e metais alcalinos terrosos (família IIA). Já nos ânions receberam um ou mais elétrons, deste modo, o número de elétrons na camada de valência é maior que o número de prótons.