2,2
2,96
79,904 u
Resposta. Da esquerda pra direita na tabela periódica tem os elementos de menor eletronegatividade aos de maior eletronegatividade, quanto mais próximo do lado direto mais eletronegativo.
O elemento mais eletropositivo é o frâncio (Fr), que possui eletronegatividade 0,70....Tabela de eletronegatividade.
Porque o Flúor encontra na família 7A na tabela periódica. É um Halogenio . E o oxigênio é um calcogenio, está antes na família 6A. ... O flúor é o elemento mais eletronegativo.
A eletronegatividade é a capacidade é a força de atração que uma substancia tem de receber eletrons. A eletronegatividade aumenta de acordo com a diminuição do raio atômico . Como o flúor tem o menor raio logo é o mais eletronegativo.
Veja, por exemplo, que os elementos mais eletronegativos são os que estão no canto superior direito da tabela, isto é, o flúor (4,0) e o oxigênio (3,5), e os menos eletronegativos são os que estão no canto inferior esquerdo, que são o frâncio (0,8) e o césio (0,8).
O flúor é um mineral natural encontrado em toda a crosta terrestre e largamente distribuído pela natureza. Alguns alimentos contêm flúor, assim como a água fornecida por algumas empresas de serviço público. O flúor é geralmente adicionado à água potável para ajudar a reduzir a incidência de cáries nos dentes.
O flúor é prescrito por dentistas e pediatras sob a forma de comprimidos de fluoreto de sódio, do nascimento até a idade de 12 anos, durante a formação dentária. Ele também é utilizado nos diversos dentifrícios (em maior ou menor quantidade), na prevenção da cárie dentária.
O flúor está posicionado no segundo período da Tabela Periódica, logo, o seu átomo apresenta dois níveis, sendo o segundo nível a camada de valência, o que é confirmado por meio de sua distribuição eletrônica.
u
Flúor é um elemento químico, símbolo F, de número atômico 9 (9 prótons e 9 elétrons) de massa atómica 19 u, situado no grupo dos halogênios (grupo 17; anteriormente denominado VIIA) da tabela periódica.
9
Como mostrado abaixo, o boro realiza três ligações covalentes com o flúor, compartilhando três pares de elétrons e ficando com seis elétrons na sua última camada (camada de valência), ou seja, uma exceção à regra do octeto.
Flúor Imagem do símbolo químico do Fluor (F) e suas aplicações. O F tem número atômico (Z) = 9 e Massa Atômica (A) = 19, está localizado no grupo 17 ou família 7A e no 2º período da tabela periódica dos elementos químicos, sua distribuição eletrônica é K2 L7.
Resposta. De acordo com o diagrama de Linus Pauling a configuração/distribuição do rubídio é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 (37), espero ter ajudado!!
Resposta. Resposta: A forma como os elétrons estão distribuídos ao redor do núcleo, em camadas ou níveis de energia, é chamada de distribuição eletrônica. A distribuição eletrônica refere-se ao modo como os elétrons estão distribuídos nas camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo.