Observe que, como antes, o orbital ligante permite uma alta concentração da carga eletrônica na região entre os núcleos, enquanto o orbital antiligante mostra uma diminuição da densidade de carga nessa região. (Na realidade, cada orbital antiligante tem um plano nodal entre os dois núcleos).
Cada orbital atômico contém dois elétrons que são diferenciados pela direção do seu giro. Nos átomos envolvidos, cada orbital atômico interage durante a formação de moléculas e compostos. Nas combinações lineares dos orbitais atômicos, dois ou mais átomos podem compartilhar elétrons entre os orbitais de cada um.
O orbital molecular é formado quando ocorre a interpenetração entre orbitais incompletos de átomos com a tendência de ganhar elétrons. ... Dois elétrons na camada de valência (como o hélio).
Ligações Iônicas Quando a diferença de energia entre os orbitais atômicos de dois átomos é muito grande, um orbital atômico contribui quase inteiramente aos orbitais de ligação, e outros orbitais atômico contribuem quase inteiramente para os orbitais anti-ligante.
Aí mede uma ligação , divide o valor por dois e encontra o raio covalente do carbono. Agora, se você quiser saber o comprimento da ligação , você pode, simplesmente, somar o raio covalente do hidrogênio com o raio covalente do carbono.
Paramagnético: O2 tem elétrons desemparelhados. Diamagnético: N2 não tem elétrons desemparelhados. As propriedades paramagnéticas do oxigênio se evidenciam quando oxigênio líquido é colocado entre os pólos de um magneto.