Conforme o modelo atômico de Rutherford-Bohr, os elétrons giram ao redor do núcleo atômico, em diferentes camadas energéticas. Existem sete camadas designadas pelas letras K, L ,M, N, O, P e Q. Cada uma suporta um número máximo de elétrons.
Imagem do símbolo químico do Alumínio (Al) e suas aplicações. O Al tem número atômico (Z) = 13 e Massa Atômica (A) = 27, está localizado na grupo 13 ou família 3A e no 3o período da tabela periódica dos elementos químicos, sua distribuição eletrônica é K2 L8 M3.
2,8,18,6
Na distribuição eletrônica do ouro, temos que sua camada de valência é a sexta. Nela temos a presença de dois elétrons (os dois estão no subnível s). Na distribuição eletrônica do térbio, temos que sua camada de valência é a sexta. Nela temos a presença de dois elétrons (os dois estão no subnível s).
Podemos observar que a distribuição eletrônica terminou no subnível 4s o que o torna o subnível mais energético do átomo com 20 elétrons. Além disso, notamos que, como a distribuição passou por quatro níveis de energia, esse átomo apresenta quatro níveis!!
Ao efetuar a distribuição eletrônica de um átomo de 22 elétrons, teremos ao final: a) 1s2. 2s2 2p6 3s2. 3p6. 4s2 3d2.
A distribuição eletrônica refere-se ao modo como os elétrons estão distribuídos nas camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo. ... Por outro lado, a camada Q é a sétima, sendo a mais afastada do núcleo e a de maior energia.
A distribuição eletrônica de íons é realizada pela alternância da quantidade de elétrons a partir do subnível e do nível mais externo do átomo no estado fundamental. Os íons são espécies químicas carregadas eletricamente, sendo formados quando um átomo ou um grupo de átomos perde ou ganha elétrons na sua eletrosfera.
De acordo com a teoria do octeto, um átomo adquire estabilidade quando alcança a quantia de dois ou oito elétrons na camada de valência durante a realização de uma ligação química com um ou mais átomos.
O cobre está localizado no quarto período do grupo 11 (transição externa). Sua configuração eletrônica é 29Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9. Porém, elementos cuja distribuição terminam em d9, como o cobre, sofrem um “rearranjo” eletrônico.
Para determinar o número de prótons e elétrons, basta lembrar que o número atômico é igual ao número de prótons e ao número de elétrons. Logo, o átomo de ferro apresenta 26 prótons e 26 elétrons. Obs.: Como o número de elétrons é igual ao número de prótons, esse átomo apresenta 18 elétrons.
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Assim, cada elétron só permanece no nível e subnível de energia correspondente. Existem no máximo quatro subníveis, que são: s, p, d, f.
Os orbitais são distribuídos da seguinte forma: l = 0 subnível tipo s um orbital (ml = 0) l = 1 subnível tipo p três orbitais (ml = –1, 0 e +1) l = 2 subnível tipo d cinco orbitais (ml = –2, –1, 0, +1 e +2) l = 3 subnível tipo f sete orbitais (ml = –3, –2, –1, 0, +1, +2 e +3) Número total de orbitais: 16.
O subnível s apresenta um orbital, o subível p apresenta três orbitais, o subível d apresenta 5 orbitais e o subnível f apresenta 7 orbitais, totalizando 16 orbitais em todos os átomos conhecidos existentes.
Para os elementos conhecidos até o momento, a quantidade máxima de níveis de energia são sete, sendo representados pelas letras K, L, M, N, O, P e Q, indo da camada mais próxima ao núcleo para a mais distante. Essas camadas correspondem respectivamente aos números 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7.