O efeito nivelador do solvente pode ser expresso em termos do pKa do ácido. Um ácido tal como o HCN, dissolvido em um solvente, HSol, é classificado como forte se pKa < 0, onde Ka é a constante de acidez do ácido no solvente HSol. é, bases com pKb < 0 (Kb > 0) estão totalmente na forma Sol- e do cátion correspondente.
Em um solvente diferenciador, vários ácidos se dissociam em níveis diferentes e têm forças diferentes. Em um solvente nivelador, vários ácidos dissociam-se completamente e exibem a mesma força.
A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi dada pelo cientista sueco Svante Arrhenius, que estabeleceu os ácidos como substâncias que - em solução aquosa - liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-.
Segundo esses cientistas: Ácido é toda espécie química, íon ou molécula capaz de doar um próton, enquanto a base é capaz de receber um próton. Observe que a amônia (NH3) é base porque ela recebe um próton (H+) do ácido clorídrico (HCℓ).
Segundo a teoria ácido-base de Brønsted-Lowry, um ácido conjugado é a parte ácida de um par de espécies químicas (íons ou moléculas) que se formam em consequência da ionização de um ácido (HX) que perde um próton (H+). A parte básica que se forma após a transferência (X−) é chamada base conjugada.
Hidrólise salina. Hidrólise salina é um fenômeno químico em que os íons provenientes da dissociação de um sal dissolvido na água interagem com os íons da água, formando um ácido e/ou uma base fraca.
Para os ácidos próticos, podemos prever a ordem de acidez através de uma escala de pKa, sendo que o ácido mais forte doa ou transfere o próton com maior facilidade. As bases também podem ser organizadas em ordem de força para a abstração de prótons através do pKb, por exemplo.