Molaridade (M) é a relação existente entre a matéria de soluto (n) e o volume de uma solução (V), ou seja, M = n/V. Uma vez que a matéria de soluto é dada em mol e o volume é dado em litros, a unidade de medida da molaridade é mol/L.
Para converter mol/L para g/L basta multiplicar o valor em mol/L pela massa molar. As subdivisões das unidades de cálculo ocorrem pelas variâncias que cada unidade podem assumir.
Resposta. Resposta: Resolução. x ≈ 3,34 x 10^25 moléculas de água.
Nada menos do que 1,67 x 10²¹ moléculas, um número tão grande que, se escrito, ocuparia umas duas linhas da nossa matéria. Vamos aos cálculos: Um mol de água, que é a quantidade padrão usada pelos químicos, corresponde a 18 gramas e contém 6,022 x 1023 moléculas.
Nesse exemplo, pede-se o número de moléculas de água presente em 8 mol dessa substância. Porém, vale lembrar que em 1 mol de qualquer substância sempre existem 6.
Existem dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio em cada molécula de água, formando a fórmula H 2 O. Portanto, cada molécula de água contém 3 átomos.
Então, em x ml de água teremos 1 gota. x = 0,05 ml. Portanto, podemos concluir que uma gota de água possui o volume de 0,05 ml. Para converter ml para litro, é importante sabermos que 1 ml equivale a 0,001 litro.
Uma gota-padrão tem volume de cerca de 0,05mL, ou seja, 1 mL tem 20 gotas.
atômica, para qualquer elemento, existem 6,02 . 1023 átomos. Em uma massa em gramas numericamente igual à massa molecular (MM), para qualquer substância molecular, existem 6,02 . 1023 moléculas.
Se você precisa se referir a 6,02 x 10²³ moléculas, você pode dizer simplesmente 1 mol de moléculas. Se disserem a você que uma amostra contém meio mol de moléculas, você entenderá que existem 3,01 x 10²³ moléculas (6,02 x 10²³ dividido por dois).
total. 2 CuFeS2. Cu = 63,5.
Verificado por especialistas. Resposta: 3 mols de CO2 possuem 132 gramas.