Os orbitais atômicos permitem que os átomos façam ligações covalentes. Os orbitais mais comumente preenchidos são s, p, de ef. Os orbitais S não têm nós angulares e são esféricos. Os orbitais P têm um único nó angular através do núcleo e têm a forma de halteres.
O antiligante sempre tem maior energia potencial (vazio ou não). ... Segundo teoria dos Orbitais Moleculares -TOM, os orbitais 1s de dois átomos de H se combinam, deixam de existir e formam dois novos, o ligante e o antiligante. O antiligante sempre tem maior energia potencial (vazio ou não).
Observe que, como antes, o orbital ligante permite uma alta concentração da carga eletrônica na região entre os núcleos, enquanto o orbital antiligante mostra uma diminuição da densidade de carga nessa região. (Na realidade, cada orbital antiligante tem um plano nodal entre os dois núcleos).
Passo 1. a) A regra do octeto é uma teoria que afirma que os átomos encontram sua estabilidade máxima com oito elétrons na camada de valência (ou dois, para aqueles próximos ao hélio). ... Ao formar a ligação iônica, o doa um elétron para o , formando o e o , ambos respeitando a regra do octeto.
A importância Uma das principais funcionalidades da tabela periódica é a possibilidade de prever para que serve cada elemento químico e quais compostos irão resultar nas suas combinações. Isso só acontece porque os elementos são agrupados não só pelos seus números atômicos e em ordem crescente.
A tabela periódica é extremamente útil para facilitar a consulta das propriedades dos elementos. A tabela periódica possibilitou maior facilidade para sabermos sobre a massa atômica, número atômico, distribuição eletrônica dos átomos, entre outras características, dos elementos.