onde Psolvente puro é a pressão de vapor máxima do solvente (quando não há soluto) e Psolução é pressão de vapor da solução (soluto + solvente). Lei de Raoult: P(solução) = X2(solvente) . P(solvente puro)
Essa relação é conhecida como Lei de Henry e estabelece que: Onde é chamada constante de Henry e depende da substância e temperatura. Nesse caso o composto A é um soluto em concentrações baixas....Lei de Henry.
A lei de Henry, como o próprio nome indica, foi descoberta em 1801 pelo químico britânico William Henry (1775-1836). Segundo esta lei, a uma temperatura constante a massa de um gás dissolvido num líquido em equilíbrio (solubilidade) é diretamente proporcional à pressão parcial do gás.
Lei de Henry: a solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão do gás sobre o líquido. ... Os gases que reagem com o líquido apresentam solubilidade maior que aqueles que não reagem.
A lei de Henry diz que a solubilidade de um gás em solução é proporcional à sua pressão. ... A constante que mede essa proporcionalidade, , se chama constante de Henry e depende da temperatura, do solvente e do gás.
Para determinar a solubilidade do soluto, devemos escolher uma temperatura, tracejar até a curva de saturação (que indica a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em uma massa fixa de solvente) e, em seguida, tracejar até o eixo y.
A pressão parcial de um gás numa mistura gasosa de gases ideais corresponde à pressão que este exerceria caso estivesse sozinho ocupando todo o recipiente, à mesma temperatura da mistura ideal. Sendo assim, a pressão total é calculada através da soma das pressões parciais dos gases que compõem a mistura.
Aplicação biológica: pressão parcial de um gás sobre a superfície das vias respiratórias e dos alvéolos é proporcional à força de impacto das moléculas desse gás. Portanto, o poder de difusão de tal gás é proporcional a sua pressão parcial. Perfusão é aumentada nas bases pulmonares devido à gravidade.
A partir do momento em que se obtém a pressão alveolar de oxigênio (pAO2) e se mensurou, através da gasometria, a pressão arterial de oxigênio (paO2), calcula-se o gradiente alvéolo-capilar de oxigênio (D[A-a]O2) através da seguinte fórmula: D(A-a)O2 = pAO2 - paO2.
A hematose acontece quando o oxigênio proveniente da respiração pulmonar chega aos alvéolos pulmonares. Nesse local, o oxigênio difunde-se para o sangue presente nos capilares à sua volta e o gás carbônico presente no sangue dos capilares difunde-se para o interior dos alvéolos (trocas gasosas).
Glóbulos vermelhos
O oxigénio, inspirado ao nível dos pulmões, difunde-se para o interior dos capilares pulmonares, para o sangue, onde irá ser transportado até às células, sob duas formas: dissolvido no plasma ou ligado à hemoglobina, no interior dos glóbulos vermelhos.