Um orbital atômico é definido como a região de um átomo que possui a localização mais provável do elétron em 90% do tempo. O princípio da incerteza de Heisenberg afirma que não podemos saber ambos, a energia e a posição de um elétron.
Dirac pôde contribuir para o trabalho da incerteza, ao observar corretamente a correlação entre os operadores quânticos e clássicos, possibilitando a resolução de equações de onda (Schrödinger) com grandezas da mecânica clássica (momento e posição).
De Broglie procurou associar a natureza dual da luz com o comportamento do elétron e afirmou que “a todo elétron em movimento está associada uma onda característica”, postulado que princípio da dualidade ou princípio de De Broglie.
A esses pequenos “pacotes” de energia Max Planck deu o nome de quantum (seu plural é quanta), que vem do latim e significa “quantidade”, literalmente “quanto?”, passando a ideia de unidade mínima, indivisível; já que o quantum seria uma unidade definida de energia proporcional à frequência da radiação.
Os fótons são as partículas que compõem a luz e podem ser definidos como pequenos “pacotes” que transportam a energia contida nas radiações eletromagnéticas.
Na física um quantum (plural: quanta) é a menor quantidade de qualquer grandeza físicas envolvida numa interação. A noção de que uma grandeza pode ser “quantizada” vem da “hipótese da quantização”.
O fotão ou fóton é a partícula elementar mediadora da força eletromagnética. O fóton também é o quantum da radiação eletromagnética (incluindo a luz). A palavra photon foi criada por Gilbert Lewis em 1926. ... Em outras ocasiões, um fóton se comporta como uma onda, tal como quando passa através de uma lente ótica.
Fótons são partículas elementares que compõem a luz. Eles não possuem massa e transportam energia.
O comprimento de onda é a distância entre dois picos consecutivos de uma onda, sendo que quanto maior o comprimento da onda, menor será a energia da radiação e vice-versa. ... Tais ondas são radiações eletromagnéticas que ficam na região visível, onde os valores de λ ficam entre 400 nm e 700 nm.
Como frequência e comprimento de onda são grandezas inversamente proporcionais, fica evidente que a cor violeta que tem a maior frequência tem o menor comprimento de onda em relação à cor vermelha que tem menor frequência e, portanto, maior comprimento de onda.