Energia de Ionização, também denominada de Potencial de ionização, corresponde à energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso.
A 1ª EI costuma ser a menor energia de ionização, pois como o 1º elétron é o mais afastado do núcleo, a sua força de atração com o núcleo é a menor, precisando de menos energia e sendo mais fácil removê-lo.
O 17Cℓ- tem maior número de camadas, sendo, portanto, o que possui maior raio atômico. Os íons 9F- e 11Na+ possuem a mesma quantidade de elétrons, mas o 11Na+ possui mais prótons e, desse modo, a atração entre os elétrons e os prótons é maior, diminuindo o raio atômico do íon.
Flúor
O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro. O nitrogênio apresenta raio atômico maior do que o flúor.
Por exemplo, na família 1, o hidrogênio possui uma camada, o lítio possui duas camadas, o sódio possui três camadas e assim sucessivamente. Nesse sentido, aumenta também o número atômico e, por isso, o raio do átomo também aumenta. ... É por isso que o átomo cresce no sentido contrário: da direita para a esquerda.