Um orbital é classificado como incompleto quando ele apresenta apenas um elétron em seu interior em vez de dois. Para isso precisa-se olhar as ligações que o carbono faz. Se ele faz 4 ligações simples, ele é um carbono sp3. Se ele faz uma ligação simples e duas ligações duplas, ele é um carbono sp2.
A hibridização do tipo sp ocorre com átomos de carbono que estabelecem uma ligação tripla e uma simples, ou duas duplas. Dessa forma, o carbono fica com quatro orbitais desemparelhados, podendo realizar quatro ligações covalentes, não apenas duas.
A hibridização sp3 do carbono é um fenômeno físico que ocorre quando um átomo de carbono realiza quatro ligações do tipo sigma. Hibridização sp3 do carbono é um fenômeno físico no qual os três subníveis do tipo p, localizados no segundo nível, unem-se a um subnível do tipo s, também localizado no segundo nível.
Um carbono com hibridização sp3 faz quatro ligações sigma, ou seja, ligações simples, e não faz nenhuma ligação dupla. Verificando na estrutura do composto, notamos que existem cinco carbonos terciários com hibridização sp3.
O carbono, uma vez presente em uma cadeia carbônica, pode se classificar em carbono primário, secundário, terciário ou quaternário. A ilustração a seguir auxilia nessa classificação. Primários: Carbonos ligados diretamente a somente um carbono. ... Terciários: Carbonos ligados diretamente a três carbonos.
As propriedades físicas e químicas de carbono dependerá da estrutura cristalina do elemento. Sua densidade varia entre 2,25 g/cc de grafite e 3,51 g/cc para o diamante. O ponto de fusão de grafite é de 3500 ºC e o ponto de ebulição é extrapolado 4830 ºC.