1s é duas coisas ao mesmo tempo. É camada e sub-camada atômica. Na realidade por ser a primeira camada é formada apenas pro um orbital do sub nivel s. Já o 2s é uma sub-camada apenas do nível 2 ou segunda camada atômica.
Em física, orbital consiste no estado estacionário da função de onda de um elétron, ou a área em que os elétrons mais facilmente encontram um átomo. E em química, compreende as ligações covalentes. Órbita compreende a trajetória por qual um corpo percorre outro devido à influência de alguma força gravitacional.
O princípio de incerteza contradiz a ideia de Bohr de que os elétrons existam em órbitas específicas, com velocidade e raio conhecidos. Na verdade, podemos apenas calcular probabilidades de encontrar os elétrons em uma determinada região do espaço ao redor do núcleo.
Um dos tópicos ensinados na física moderna é o princípio da dualidade da luz, o qual afirma que a luz possui uma natureza dual, comportando-se, em alguns fenômenos, como uma onda e, em outros, como partícula [2].
Conclusão : Os elétrons têm natureza dual. Assim um fluxo de elétrons em movimento apresenta o mesmo tipo de comportamento ondulatório que a radiação eletromagnética. É impossível conhecer simultaneamente e com certeza a posição e o momento (m.v) de uma partícula microscópica como o elétron.
A difração é a capacidade das ondas de contornar obstáculos. Esse fenômeno pode acontecer com qualquer tipo de onda. ... Na imagem acima, depois que as ondas passam pela fenda, elas tornam-se circulares, assim, conseguem atingir toda a região posterior ao obstáculo.