Podemos acelerar uma reação lenta, submetendo os reagentes a uma temperatura mais elevada. Exemplo: se cozinharmos um alimento em panela de pressão ele cozinhará bem mais rápido, devido à elevação de temperatura em relação às panelas comuns.
Assim, quando aumentamos a pressão sobre o sistema, o volume diminui e as moléculas ou partículas dos reagentes ficam mais próximas umas das outras, o que aumenta a probabilidade de ocorrência de colisões entre essas partículas e, consequentemente, a velocidade da reação aumenta.
De acordo com a teoria das colisões, as substâncias reagentes devem colidir para que a reação química ocorra. Quanto maior for a frequência dos choques, ou seja, quanto mais colisões por segundo houver, maior será a rapidez da reação.
Quando a superfície de contato, é colocada como reagente, em maior quantidade, maior será a proporção de moléculas que estarão reagindo, ou seja, maior número de colisões entre elas, gerando assim, uma reação com maior velocidade.
Superfície de contato A área de contato entre os reagentes também interfere na velocidade das reações químicas. Quanto maior a superfície de contato, maior o número de moléculas reagindo, maior o número de colisões eficazes e, portanto, aumenta a velocidade da reação.
O comprimido efervescente, em contato com água, produz uma reação química que libera gás carbônico (as bolhas que vemos subir).