O produto de solubilidade (Kps) corresponde à constante de equilíbrio que relaciona um soluto pouco solúvel e seu íons em solução. O produto de solubilidade é simbolizado por KPS ou KS e é uma constante de equilíbrio entre um sólido não dissolvido e seus íons.
Solubilidade molar → É a quantidade máxima de mols de soluto que podem ser dissolvidos no solvente em uma dada temperatura (é dada em mol/L).
Para o cálculo do produto de solubilidade, devemos conhecer a concentração molar (molaridade, mol/L) de cada um dos íons presentes na solução a partir da dissociação: [Y+] = concentração molar do cátion. [X-] = concentração molar do ânion.
Sal solúvel (sal que apresenta boa solubilidade em água);...Veja as regras que se dirigem aos tipos de ânions:
Questão 1: Uma solução contém Ba2+ e Ca2+, ambos com concentração 0,010 mol L-1. Adiciona-se NaF sólido em quantidades bem pequenas.
Podemos então concluir que a temperatura altera o valor do Kps....Produto de Solubilidade (Kps)
Definição: Razão das concentrações molares ou pressões parciais dos produtos em relação ao dos reagentes, cada um elevado à potência igual ao coeficiente estequiométrico. ... Contexto em Português: Nesse caso, a constante de equilíbrio é o produto de solubilidade, Kps, e o quociente da reação é denominado Qps.
Solúveis: aqueles que se dissolvem no solvente. O cloreto de sódio (soluto), por exemplo, é solúvel na água (solvente); Pouco solúveis: aqueles que apresentam dificuldade de se dissolver no solvente.
Em relação à saturação, as soluções podem ser classificadas em insaturadas, saturadas e supersaturadas de acordo com o coeficiente de solubilidade do soluto no solvente. É possível estabelecer uma relação entre as quantidades de soluto dissolvido em determinada quantidade de solvente e em uma dada temperatura.
6 – Quantos gramas de iodato de chumbo(II) se dissolvem em 200 mL de solução aquosa? KpsPb(IO3)2 = 2,6 x 10-13 ; MMPb(IO3)2 = 556,99 g/mol. Resposta: 4,48 mg.
Cloreto de prata tem sido usado como antídoto para envenenamento por mercúrio, ajudando em sua eliminação. ... AgCl possui também ação antimicrobiana por isso é utilizado em materiais cirurgicos (cateteres) e materiais para tratamento de feridas.
Concentração de soluções
Os tipos de concentração envolvem diferentes unidades de medida e os principais são: a concentração comum, a molaridade, o título e a molalidade. A concentração de uma solução (mistura homogênea) é a medida da quantidade de soluto que está presente em uma determinada quantidade de solvente.
Resposta. Resposta: a) A água do mar é a mais concentrada; a água mineral é a mais diluída.
Resposta. O recipiente V possui a solução mais concentrada pois apresenta maior valor de concentração.
A concentração das soluções corresponde a quantidade de soluto presente em uma determinada quantidade de solvente. Quando nos referimos à concentração, estamos interessados em descobrir a relação entre a quantidade de soluto e solvente em uma solução.
É importante saber que, nas práticas de química, as reações geralmente ocorrem quando os reagentes estão em solução, e consequentemente, devemos conhecer a proporção existente entre as quantidades de soluto e solvente ou ainda de soluto e de solução. A este procedimento chamamos de concentração das soluções.