Qual A Molaridade De Uma Soluço Que Contm 160g De H2SO4 Em 620 Cm3 De Soluço?

Qual a Molaridade de uma solução que contém 160g de H2SO4 em 620 cm3 de solução?

- Qual a molaridade de uma solução que contém 160 g de ácido sulfúrico (H2SO4) em 620 cm3 de solução? Dados: H=1; S=32; O=16 a) 1,6 mol/L.

Qual a Molaridade de uma solução de h2so4?

1,53mol/L

Qual a Molaridade mol L de uma solução que contém 160 g de ácido sulfúrico H2SO4 em 620 cm3 de solução dado massa molar H2SO4 98g MOL?

Qual a molaridade (mol/L) de uma solução que contém 160 g de ácido sulfúrico (H2SO4) em 620 cm3 de solução? (Dado: massa molar H2SO4 = 98 g/mol) *​ juju67847ol está aguardando sua ajuda. Inclua sua resposta e ganhe pontos.

Qual a massa de ácido sulfúrico será necessária para preparar 4 litros?

Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 4 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M ( H2SO4)=98 g/mol ​

Como se calcula a massa molecular de uma substância?

A massa da molécula é igual à soma dos átomos que a forma, sendo assim, para obtermos a massa molecular devemos somar as massas de todos os átomos contidos na fórmula das substâncias.

Como calcular molecular?

Assim, basta multiplicar os índices dos elementos na fórmula mínima por 8 para achar a fórmula molecular, que é: C8H8. 2º) Por meio da fórmula percentual ou centesimal, que indica a quantidade em massa de cada elemento em 100 partes de massa da substância pura.