Quais So As Propriedades Peridicas E Aperidicas Dos Elementos?

Quais são as propriedades periódicas e Aperiódicas dos elementos?

Entre as propriedades periódicas temos: raio atômico, energia de ionização, eletroafinidade, eletronegatividade, densidade, temperatura de fusão e ebulição e volume atômico. ... Exemplos de propriedades aperiódicas: calor específico, índice de refração, dureza e massa atômica.

Como as propriedades periódicas variam na tabela?

As propriedades periódicas dos elementos químicos são aquelas propriedades que variam periodicamente de acordo com os números atômicos. A Tabela Periódica organiza os elementos químicos até então conhecidos em uma ordem crescente de número atômico (Z – quantidade de prótons no núcleo do átomo).

O que são propriedades periódicas e não periódicas?

Como o próprio nome já diz, as periódicas se referem àquelas que obedecem à estrutura da Tabela Periódica, e as aperiódicas não. ... Propriedades periódicas: ocorrem à medida que o número atômico de um elemento químico aumenta, ou seja, assumem valores que crescem e decrescem em cada período da Tabela Periódica.

Qual o elemento de menor raio atômico?

O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro. O nitrogênio apresenta raio atômico maior do que o flúor.

Como medir a afinidade eletrônica?

1. A afinidade eletrônica ou eletroafinidade, que é uma das propriedades periódicas existentes, avalia a quantidade de energia liberada quando um átomo em seu estado fundamental (neutro) recebe um elétron. ...
2. X(g) + e → X-(g) + energia.
3. Abaixo temos um esquema geral da afinidade eletrônica na Tabela Periódica:

Qual desses elementos têm a afinidade eletrônica mais negativa?

c) Qual dos elementos apresentado na tabela apresentará a afinidade eletrônica mais negativa? Justifique sua resposta. O Cl terá a afinidade eletrônica mais negativa, pois sua configuração eletrônica é [Ne]3s23p5, sendo assim ele tem tendência de ganhar um elétron para adquirir a configuração do argônio.

Por que a afinidade eletrônica do nitrogênio é negativa?

Sua configuração eletrônica é 1s22s2. Um elétron teria de ser adicionado ao subnível 2p, cuja energia é mais elevada do que a dos elétrons de valência (2s). O N também não tem nenhuma afinidade por elétrons. A configuração eletrônica do nitrogênio é 1s22s22p3.

Porque a afinidade eletrônica do cloro é maior que a do flúor?

Entretanto, do flúor para o cloro ocorre o contrário, sendo assim, o cloro possui uma afinidade eletrônica maior que a do flúor. Isso ocorre devido ao fato do flúor possuir um raio atômico pequeno, ele tem mais dificuldade de acomodar o elétron.

Qual elemento apresenta maior afinidade eletrônica oxigênio nitrogênio flúor ou cloro?

Entretanto, existem algumas exceções, uma delas é sobre o átomo de cloro. Embora esteja em uma posição inferior na tabela, possui afinidade superior ao átomo de flúor (F), por exemplo. Portanto, entende-se que a afinidade eletrônica é maior nos elementos posicionados mais à direita superior da tabela.