Ele é ultilizado em indústrias para a fabricação do vidro, na tinturaria, indústrias alimentícias e farmacêuticas, e também pode ser usado na fabricação de fosfatos e superfosfatos usados como fertilizantes na agropecuária.
HPO3
< 1
HClO4 • H2O → [H3O]+ + [ClO4]
A ionização de um ácido é um processo químico que envolve a produção de íons quando um ácido é dissolvido em água, com a formação do cátion hidrônio (H+). ... Como o ácido é um composto molecular, ele não apresenta íons na sua constituição.
A ionização dos ácidos é um fenômeno de produção de íons que ocorre quando essas substâncias se dissolvem em água e produzem muitos, moderadamente ou poucos íons.
A reação de ionização de um ácido é representada, de forma geral, por:
Sempre que um ácido é adicionado à água, passa pelo processo de ionização (formação de íons), enquanto a base passa pelo processo da dissociação (liberação de íons).
As reações de neutralização ocorrem quando misturamos um ácido e uma base, de modo que o pH do meio é neutralizado e se produz água e um sal. O ácido libera no meio cátions H+ que se unem aos ânions OH- liberados pelabase e, com isso, formam-se as moléculas de água.
“Força de um ácido é a intensidade com que fornece o próton. O ácido forte fornece próton com mais facilidade.” “Força de uma base é a intensidade com que recebe próton. A base forte recebe próton com mais facilidade.”
Base é toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH- (Hidróxido).
Apenas para relembrar: o indicador ácido-base é uma substância que pode ser natural ou sintética e que tem a propriedade de mudar de cor em função do pH do meio. Se estiver em um meio básico, terá uma determinada cor, e se estiver em meio ácido, a sua cor será outra.
Forma-se o par ácido-base conjugado: HCl e Cl-; e um segundo par conjugado ácido-base : H2O e H3O+. ... Chama-se de par conjugado, porque em ambos os casos, um doa o próton e se transforma no outro: o HCl doa o próton e se transforma em Cl- e o H3O+doa o próton e se transforma em H2O.
Para a Química, são substâncias que liberam íons H+ em uma solução aquosa, diminuindo seu pH. ... Quimicamente falando, ácidos são, segundo a teoria do químico sueco Svante Arrhenius, toda substância que, em solução aquosa, origina como único cátion o H+.
Um ácido ou uma base podem ser identificados, desde que em solução, por meio da utilização de um equipamento denominado ph-metro. O ph-metro é um equipamento capaz de aferir o valor do pH da solução analisada. A partir desse valor, é possível determinar a característica da solução (se ácida, básica ou neutra).
Os ácidos são definidos como as substâncias que sofrem ionização em presença de água e originam, como um dos íons, o cátion H+. O que caracteriza os ácidos, de forma geral, é que eles apresentam o sabor azedo.
Com base na definição de Arrhenius, a fórmula dos ácidos apresenta um padrão característico, que é HyX. Dessa forma, o que diferencia um ácido de outro, em relação às suas fórmulas, é o tipo de ânion (X) e a quantidade de hidrogênios (y).
As principais características dos ácidos são as seguintes: Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade, pois se desdobram em íons; Os ácidos possuem sabor azedo. ... Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água.
Qualquer substância com um valor de pH entre 0 até 7 é considerada ácida, enquanto um valor de pH de 7 a 14 é uma base. O valor 7 é o neutro, que corresponde à água. Um ácido é qualquer composto químico que, em solução aquosa, libera íons de hidrogênio (H+). ... Uma base é qualquer substância que recebe um próton.
Ácido: Entre suas principais características, estão o sabor azedo, como o do limão, por exemplo. ... Bases: Entre suas principais características encontramos os sabores adstringentes, a boa condução da eletricidade quando em solução, a coloração avermelhada com a fenolftaleína incolor.
Exemplos de Ácidos
--> O ácido sulfúrico, que também conhecido como vitríolo, é um ácido composto pelos elementos enxofre, oxigênio e hidrogênio, viscoso, incolor, inodoro e solúvel em água, mediante reação exotérmica.
Ácidos mais comuns