Dentre os elementos que precisam de menos energia de ionização estão os metais alcalinos, por exemplo, o potássio. Os gases nobres, em geral, são aqueles que requerem uma energia de ionização mais alta, por exemplo, o argônio.
Isso acontece porque, no primeiro caso, o elétron está na camada mais externa ao núcleo e, como está mais longe dos prótons, a atração entre eles é menor, sendo mais fácil retirar o elétron. Veja que a segunda energia de ionização foi maior do que a primeira.
O potencial de ionização é uma propriedade periódica, pois quanto maior o tamanho do átomo ou do raio atômico, ou seja, quanto maior for o número atômico, menor será a energia de ionização, porque os elétrons estarão mais afastados do núcleo e a força de atração entre eles será menor.
Para considerar um exemplo, o átomo de sódio possui como primeira energia de ionização o valor de 406 kJ/mol. ... Desse modo, a energia de ionização cresce na tabela periódica de baixo para cima e da esquerda para a direita. Portanto, a energia de ionização é uma propriedade periódica.
O - Oxigênio
Passo 1. a) A energia de ionização é sempre positiva porque você precisa dar energia ao sistema para remover um elétron. ... Porque o elétron preso ao átomo está num nível energético mais baixo do que o elétron “solto”.
A energia de ionização é a energia necessária para remover 1 elétron de um átomo neutro no estado gasoso.. ... Se fores distribuir os elétrons por Linus Pauling vais perceber que a camada de valência do Oxigênio é 6 e a do Flúor é 7, portanto, o flúor tem mais facilidade de ser "arrancado" esse elétron.
Para que seja possível a separação de um elétron de um átomo, é necessário energia maior que a atração da carga nuclear. E como essa energia é viabilizada em um processo endotérmico, o potencial de ionização tem o sinal positivo (+).
Eletroafinidade ou afinidade eletrônica corresponde à energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso. O elemento flúor, por exemplo, tem essa capacidade de atrair elétrons e “capturá-los”, originando um íon de carga negativa. ... No caso do flúor, essa energia é de 328 kJ.
À medida que o número atômico aumenta (da esquerda para a direita) em um mesmo período, o raio atômico diminui. Isto acontece porque, à medida que aumenta o número de prótons (carga nuclear), aumenta também a atração sobre os elétrons. Assim, diminui-se o tamanho dos átomos.
moscóvio
Família do Nitrogênio- coluna 15 = Família VA --> nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio e bismuto.
flúor
A 1ª EI costuma ser a menor energia de ionização, pois como o 1º elétron é o mais afastado do núcleo, a sua força de atração com o núcleo é a menor, precisando de menos energia e sendo mais fácil removê-lo.
Portanto, os elementos que possuem maiores eletroafinidades são os halogênios (elementos da família 17 ou VIIA) e o oxigênio.
Afinidade Eletrônica na Tabela Periódica Ela cresce no sentido horizontal, da esquerda para a direita, e no sentido vertical, de baixo para cima. Repare que a eletroafinidade é inversa ao raio atômico. Ela é maior à medida que o raio atômico é menor. O cloro tem grande afinidade eletrônica.
Para isso, vamos levar em consideração três aspectos: