A entalpia é a energia térmica envolvida em uma reação ou processo químico. Há cinco tipos de entalpia que podem ser calculados: formação, combustão, ligação, neutralização e dissolução. Esse cálculo do valor da variação de entalpia é importante para determinar se o processo é endotérmico ou exotérmico.
Resumindo: a variação de entalpia de uma reação é dada por ΔH = ΔHp – ΔHr, e este cálculo é aplicado quando se sabe as variações de entalpias dos produtos (ΔHp) e dos reagentes (ΔHr).
Dessa forma, a expressão para calcular a variação da entalpia é dada pela subtração entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes de uma reação química. Por se tratar de uma subtração entre as entalpias dos produtos e dos reagentes, o resultado da variação da entalpia pode ser positivo ou negativo.
A variação de entalpia para a reação, dada pela equação: 4 HCI[g] + O²[g] → 2 H²O[g] + 2 Cl²[g] DADOS: H - CI = 103,1. H - O = 110,6.
∆H = HP - HR A realização do cálculo da variação da entalpia permite identificarmos se a reação é endotérmica ou exotérmica. Se o resultado for negativo, a reação será exotérmica; já se o resultado for positivo, a reação será endotérmica.
A variação da entalpia padrão (ΔH°) se dá nas reações em que todas as substâncias participantes estão em seus respectivos estados padrão. Sendo assim, ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3.
1)a variação de entalpia corresponde ao calor liberado ou absorvido em qualquer processo físico ou químico (a uma pressão constante) e é dado por ΔH = ΔHfinal – ΔHinicial, onde para uma reação o estado inicial é dado pelos reagentes e o estado final, pelos produtos.
Entalpia de Formação
A entalpia de formação, também denominada de calor de formação, entalpia padrão de formação e ΔH de formação, é a variação da entalpia, isto é, o calor que foi liberado ou absorvido na reação de formação de 1,0 mol de determinada substância a partir de seus elementos constituintes (substâncias simples).
A amônia (NH3 N H 3 ) é produzida industrialmente pela reação dos gases nitrogênio (N2 ) e hidrogênio (H2 ) em condições adequadas de temperatura e pressão. ... A - 3,01 x 1023 moléculas de N2 produzem 1 mol de NH3 N H 3 . B - A reação permite a obtenção de 6 mol de átomos de nitrogênio.
A estratégia básica para a produção de amônia, o NH3, é combinar o gás hidrogênio, H2, com o gás nitrogênio, N2, a alta temperatura e sob alta pressão. Quimicamente, essa é uma reação difícil, por isso requer um agente para acelerar o processo. Um catalisador é um composto que faz a reação prosseguir mais rapidamente.
A amônia ou amoníaco (NH3) é uma molécula formada por um átomo de nitrogênio ligado à três de hidrogênio. É obtida por um processo famoso chamado Haber-Bosch que consiste em reagir nitrogênio e hidrogênio em quantidades estequiométricas em elevada temperatura e pressão.
Química. O nitrato de amônio é uma substância sólida de fórmula molecular NH4NO3 e aspecto branco (quando puro). Constituído pelos íons NH4+ (amônio) e NO3- (nitrato), não é inflamável, mas é altamente oxidante e reativo.
A amônia é produzida naturalmente no solo por bactérias, plantas e animais em decomposição e resíduos de animais.
Temperatura: A formação do amoníaco é um processo exotérmico, ou seja, ocorre com libertação de calor. ... No início, para a reação de síntese de amônia via processo de Haber-Bosch, usava-se o ósmio e urânio como catalisadores, considerados catalisadores de primeira geração.
O nitrato de amônio (NH4NO3) é o resultado da reação que ocorre entre amônia e ácido nítrico. A Rússia é de longe o principal produtor, com quase 10 milhões de toneladas em 2017, ou seja, 45% da produção mundial. Utilizado principalmente na agricultura, seu preço varia de acordo com as estações do ano.
Além de seu uso como fertilizante, o nitrato de amônio também é usado na fabricação de explosivos. Outros usos menores existem para este produto químico, notadamente como propelente na indústria aeroespacial por suas propriedades oxidantes. Dissolvido em água, causa uma reação endotérmica usada para resfriamento.
O nitrato de amônio é obtido através da neutralização do ácido nítrico pela adição de hidróxido de amônio, ou ainda pode ser preparado com nitrato de sódio e hidróxido de amônio.
O nitrato de amônio é um sal e um dos fertilizantes mais utilizados na agricultura no mundo inteiro. ... A substância fornece nutrientes que são necessidade básica das plantas, que são os nutrientes NPK, sigla para nitrogênio, fósforo e potássio.
A amônia serve de matéria-prima para um número elevado de aplicações. Ela é utilizada na fabricação de fertilizantes agrícolas, fibras e plásticos, de produtos de limpeza, de explosivos, etc.
O nitrato de amônio não e um combustível. Ele não queima como a gasolina, ele não queima como o óleo diesel, que podem ser explosivos. O nitrato de amônio se decompõe, e, ao se decompor, ele produz uma série de gases. Esses gases, aquecidos no calor da decomposição, se expandem rapidamente, e explodem.
Comparado à maioria dos materiais combustíveis, o próprio nitrato de amônio não é excepcionalmente explosivo. Mas o composto pode contribuir com as explosões porque pertence a uma classe de compostos químicos conhecida como oxidantes.