Para que os átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à dos gases nobres, é necessário que: Dados: número atômico S = 16; K = 19 O enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron O enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons O enxofre receba 2 elétrons e que o ...
I ( ) A regra do octeto afirma que são necessários oito elétrons na camada de valência para que o átomo fique estável. II ( ) A camada de valência é a segunda camada eletrônica do átomo. III ( ) O cloro (Cl), da família dos halogênios, tende a ganhar dois elétrons para adquirir estabilidade.
Mapa Mental: Distribuição Eletrônica
Para atingir tal estabilidade sugerida pela Regra do Octeto, cada elemento precisa ganhar ou perder (compartilhar) elétrons nas ligações químicas, dessa forma eles adquirem oito elétrons na camada de valência.
Ca 2+ é de um gás nobre pois na configuração eletrônica o cálcio tem 20 elétros e a última camada tem dois elétrons e como tem cation de +2 irá perder dois elétrons da última camada . Assim resultará a configuração da camada anterior com 8 elétrons que é a configuração de um gás nobre.
Entre as principais características dos gases nobres, destaca-se a sua estabilidade atômica, isto é, não precisam associar-se a outro elemento para ficar estável. Os gases nobres são elementos químicos localizados na família VIIIA ou grupo 18 da Tabela Periódica.
Os gases nobres compreendem os elementos hélio (Z=10), argônio (Z=18), criptônio (Z=36), xenônio (Z=54) e radônio (Z=86)....Convenção Cerne do Gás Nobre.
Eles receberam esse nome por causa da baixa reatividade que possuem. Dentre eles, temos o hélio (He), o neônio (Ne), o argônio (Ar), o criptônio (Kr), o xenônio (Xe) e o radônio (Rn).
Os gases nobres são inertes porque possuem grande estabilidade, ou seja, possuem o octeto completo. Sua camada de valência possui 8 elétrons, ou dois, no caso do Hélio. É essa característica que os torna diferentes dos demais. Assim, os átomos, em sua maioria, busca completar o octeto durante uma ligação química.
Os gases nobres receberam essa denominação por dois motivos: São inertes (possuem dificuldade em interagir com outros átomos); São gases monoatômicos na CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão). Por isso, esses gases são representados apenas pela escrita da sigla deles.
Neônio, argônio, criptônio e xenônio são obtidos a partir da separação do ar usando métodos de liquefação de gases e destilação fracionada. ... Os gases nobres têm diversas aplicações industriais importantes tais como na iluminação, soldagem e exploração espacial.
A estabilidade dos gases nobres deve-se ao fato de que possuem a última camada completa, ou seja, com o número máximo de elétrons que essa camada pode conter, enquanto última.
A explicação da baixa reatividade dos gases nobres se fundamenta pela regra do octeto, ou seja, é preciso que os elementos tenham oito elétrons em sua última camada para adquirirem estabilidade. No caso dos gases nobres, todos, com exceção do hélio, têm configuração na última camada do tipo ns2np6.
Uma ligação iônica envolve forças eletrostáticas que atraem íons de cargas opostas. ... Esse tipo de ligação geralmente ocorre entre um átomo ou agrupamento de átomos que tem tendência a ceder elétrons e um átomo ou agrupamento de átomos que tem tendência a receber elétrons.
A ligação iônica, também chamada de ligação eletrovalente ou heteropolar, é um tipo de ligação química que ocorre quando o átomo de um metal cede definitivamente um ou mais elétrons para o átomo de um ametal, semimetal ou hidrogênio.