A polaridade de uma ligação e de uma molécula está relacionada à distribuição dos elétrons ao redor dos átomos. Se essa distribuição for simétrica, a molécula será apolar, mas se for assimétrica, sendo que uma das partes da molécula possui maior densidade eletrônica, então se trata de uma molécula polar.
Moléculas apolares são todos os aglomerados de átomos, formados a partir de ligações covalentes, que não apresentam polos positivo e negativo, como são os encontrados nas moléculas polares.
Todas as ligações dos compostos orgânicos são covalentes, assim, se houver diferença de eletronegatividade na molécula, ocorrendo um deslocamento de carga, ela será polar; mas se não houver diferença de eletronegatividade entre os átomos, a molécula será apolar.
HF, HCl e H2O são polares porque nos três compostos o hidrogênio está ligado a elementos muito eletronegativos. H2 e O2 são apolares, pois não há diferença de eletronegatividade nas moléculas. O CH4 também é apolar porque o número de nuvens eletrônicas é igual ao número de elementos ligados ao átomo central, o carbono.
Polaridade é a capacidade que as ligações possuem de atrair elétrons. Quando este conceito é aplicado aos compostos orgânicos, o tipo de ligação presente é que dita a regra. ... A explicação vem do fato de que a ligação ocorre entre elementos iguais, portanto possuem mesma escala de eletronegatividade.
Para determinar se a molécula é polar, basta verificar se o número de nuvens existentes no átomo central é diferente do número de átomos iguais ligados a ele.
O ápice de uma situação de tensão crescente, acontecimento que torna uma situação insustentável.
Os solventes polares são aqueles cujas moléculas constituintes apresentam regiões eletronicamente densas (assim, com maiores momentos dipolares e maiores constantes dielétricas), e que por isso têm facilidade em solvatar (criar uma camada sobre o soluto) quaisquer substâncias de características também polares.
A mistura de soluções de mesmo soluto sem reação química nada mais é do que a mistura de soluções com solventes iguais e solutos diferentes, mas que não reagem entre si. Não pare agora... ... Se eles apresentarem o mesmo cátion ou o mesmo ânion, não haverá reação química; caso contrário, haverá.