Dados: MM(h2so4)=98g/mol./span>
4 resposta(s) É dada a concentração, 3 mol/L, e o volume, 2L. Então descobrimos o número de mols, que é igual a 6 mols. Como é dito no enunciado, MM H2SO4 = 98 g/mol, então cada mol de ácido sulfúrico possui 98 gramas. Se temos 6 mols na solução, teremos que ter 98 g x 6 de ácido sulfúrico, que é 588 g.
Qual a massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol./span>
Resposta: a massa de ácido sulfúrico para preparo da solução será de 1176 g./span>
245g
Qual a massa de ácido sulfúrico contida em 500 ml de solução 0,4 mol/l desse ácido ? (Dados: H=1; S=32;O=16)/span>
Qual alternativa abaixo apresenta a substância de maior massa molecular? (Dados: Na = 23 g. mol -1; Cl = 35,5 g. mol -1; H = 1 g. mol -1; N = 14 g./span>
Questão 1
Mol é uma unidade de medida - muito usada na Química - que indica quantidade de matéria. Assim, podemos usar mol como uma maneira de agrupar quantidades, tal como fazemos no nosso cotidiano com palavra dúzia./span>
A constante de Avogadro é igual a 6,022 . 1023 e corresponde ao número de entidades (átomos, moléculas, íons etc.) existente em 1 mol de substância. Conforme explicado no texto Mol, os cientistas procuravam por uma unidade que abrangesse um conjunto com um número imenso de moléculas, cuja massa pudesse ser medida.
O número de entidades elementares contidas em 1 mol correspondem à constante de Avogadro, cujo valor é 6,02 x 1023 mol-1. Esta comparação foi estipulada porque 1 mol coincide com o número de Avogadro. Sendo assim ficou definido que 1 mol de átomos é igual a 6,02 x 1023 , e 1 mol contém 12 gramas (equivalente ao 12C).
Para realizar o cálculo da massa atômica de qualquer elemento químico, devemos utilizar o seguinte padrão matemático: