Entalpia é a quantidade de energia em uma determinada reação, podemos calcular o calor de um sistema através da variação de entalpia (∆H).
A entropia é uma grandeza termodinâmica que mede o grau de desordem ou de aleatoriedade de um sistema físico. A entropia é uma grandeza termodinâmica associada à irreversibilidade dos estados de um sistema físico. É comumente associada ao grau de “desordem” ou “aleatoriedade” de um sistema.
Representada pelo símbolo "delta H", a variação de entalpia indica que a quantidade de calor foi liberada ou absorvida, sempre a uma pressão constante em uma reação química.
A entalpia dos reagentes será dada pela soma da entalpia do produto C com a soma do triplo da entalpia de D (isso porque existem 3 mol de D na equação). Dessa forma, a expressão para calcular a variação da entalpia é dada pela subtração entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes de uma reação química.
A função entalpia tem uma arbitrariedade em sua definição, assim como a energia interna. A energia interna é a soma da energia potencial com a energia cinética. ... Como a entalpia é igual à soma da energia interna com o produto pressão × volume, há a mesma arbitrariedade no valor absoluto da entalpia.
Em termodinâmica existem várias funções de estado, de entre as quais se podem citar: a pressão, a temperatura e o volume. ... Quando a variação da função não depende do caminho pelo qual o sistema atingiu o estado final, ela é designada de diferencial exata.
22,4 L
R=PxVT. R = P x V T . Assim, podemos calcular o valor da constante dos gases (R) usando a equação acima e considerando as CNTP: R=1atmx22,4L/mol237K.
2. (UFMT) Termodinamicamente, o gás ideal é definido como o gás cujas variáveis de estado se relacionam pela equação PV = nRT, em que P é a pressão, V é o volume, T é a temperatura na escala Kelvin, R é a constante universal dos gases e vale R = 0,082 atm. L/mol.
Assim, para calcular o VO2 máximo levando em consideração a distância percorrida em metros pela pessoa em 12 minutos, deve-se colocar a distância (D) na fórmula seguinte: VO2 max = (D – 504)/ 45.
Assim, de acordo com Amagat, em uma mistura gasosa formada pelos gases A e B, se o gás A ocupa um volume de 30 L e o gás B ocupa um volume de 50 L (VA), a mistura gasosa ocupa um volume total de 80 L (VB). Isso porque a soma dos volumes parciais dos gases de uma mistura é sempre igual ao volume total (Vt).
O volume parcial de um gás em uma mistura gasosa é o volume que ele ocupará estando sozinho e sendo submetido à pressão total e à temperatura da mistura. Considerando uma mistura gasosa, o volume que cada gás ocupa na mistura corresponde ao volume parcial do gás na mistura.
“O volume total de uma mistura gasosa é igual à soma dos volumes parciais dos gases que compõem a mistura.” Para entender melhor como calcular e aplicar a Lei de Dalton e a Lei de Amagat para as misturas gasosas, veja os textos: - Pressão parcial (Lei de Dalton); - Volume parcial dos gases em misturas.
Sabendo que o volume de 1 mol de gás na CNTP é 22,4 L, basta multiplicar por 2 para saber o volume de 2 mol. Temos então a resposta, 2 . 22,4 = 44,8 L – letra “d”.
Volume molar de gases: volume ocupado por um mol de qualquer gás, a uma determinada pressão e temperatura.
Volume (V): é o espaço ocupado por um corpo. No SI, a unidade-padrão de volume é o metro cúbico (m3). Mas, em Química, são muito utilizados o litro (L) e o mililitro (mL).