O átomo de oxigênio é mais eletronegativo que o carbono, o que significa que ele atrai os elétrons da ligação com mais força.
Um átomo instável é um átomo que não possui 8 elétrons em sua última camada de valência, que é a última camada elétrica de um elétron. O cloro, que possui 7 elétrons em sua última camada de valência, e o sódio, que possui apenas um elétron em sua última camada, são exemplos de átomos instáveis.
Átomos instaveis são os que não possuem 8 eletrons, exemplo: se você tiver dois elementos que possuem 6 elétrons na ultima camada eles compartilharam 2 pares de elétrons desta maneira os dois átomos se estabilizam pelo que chamamos de ligações covalentes.
O átomo A ao perder um único elétron, torna-se o cátion , portanto, monovalente. O átomo A precisa perder um elétron (valência 1) para se estabilizar, ficando com configuração semelhante a de gás nobre. Já o átomo B precisa ganhar dois elétrons, para ter 8 elétrons na última camada e se estabilizar também.
Quando um átomo está neutro, seu número de elétrons é igual ao de prótrons. E quando os átomos estão eletricamente carregados, eles são denominados íons, devido ao número de elétorons que varia, ele pode ser maior ou menor que o número de prótons.
O átomo é composto por prótons, elétrons e nêutrons. Os prótons são carregados positivamente, enquanto que os elétrons são carregados negativamente. ... Como os números de prótons e de elétrons em um átomo isolado são iguais, as cargas positivas anulam as negativas e isso torna o átomo eletricamente neutro.
Explicação: Isso depende da quantidade de elétrons do elemento na camada de valência, a última camada eletrônica de um elemento. ... Quando ocorrem as ligações iônicas os átomos podem ganhar elétrons, se tornando ânions (íons com carga negativa) ou perder, se tornando cátions (íons com carga positiva).