Um elemento faz a quantidade de ligações necessidades para se estabilizar, e isso ocorre quando ele tem 8 elétrons na sua ultima camada de valência, por exemplo, o carbono só possui 4 elétrons na sua ultima camada de valência, logo, ele precisa realizar 4 ligações.
ligações covalentes
O elemento químico fósforo (P) pertence ao terceiro período da Tabela Periódica e à família do Nitrogênio (VA). Por essa razão, seus átomos realizam normalmente três ligações químicas para atingir a teoria do octeto (estabilidade).
O Br, Cl e I , são da família 7A, possui 7 elétrons na sua última camada, precisa somente de 1 elétron para completar o octeto e ficar estável. Logo, faz somente uma ligação!
Ligação covalente
Ligação covalente
B) CaCl2 : ligação iônica, é formada por um metal alcalino terroso (baixa eletronegatividade) com um halogênio (alta eletronegatividade). Assim, um doa elétrons (Ca) e o outro recebe (Cl). ... E) H2 : ligação covalente, é uma substância simples formado por um ametal.
Pentano → ligação covalente entre átomos de carbono e hidrogênios. Álcool comum → ligação covalente entre carbonos, oxigênio e hidrogênios.
Em outras palavras, as ligações químicas acontecem quando os átomos dos elementos químicos se combinam uns com os outros e os principais tipos são:
Uma ligação iônica envolve forças eletrostáticas que atraem íons de cargas opostas. ... Esse tipo de ligação geralmente ocorre entre um átomo ou agrupamento de átomos que tem tendência a ceder elétrons e um átomo ou agrupamento de átomos que tem tendência a receber elétrons.
As ligações químicas representam as forças que os átomos utilizam para se manterem unidos. Mas, porque eles precisam fazer isso? O objetivo de todos os elementos da tabela periódica é se transformar em um gás nobre, que recebe esse nome porque possui estabilidade na camada de valência, ou seja, 8 elétrons.
As ligações químicas podem ocorrer através da doação e recepção de elétrons entre os átomos, que se transformam em íons que se mantêm unidos via a denominada ligação iônica. Como exemplo tem-se o cloreto de sódio (NaCl). Compostos iônicos conduzem eletricidade no estado líquido ou dissolvidos, mas não quando sólidos.
Características. A ligação metálica é a que se estabelece entre os metais. Os átomos metálicos possuem baixa eletronegatividade, e grande tendência a perderem elétrons da última camada, transformando-se em cátions.