O exercício já nos forneceu a molaridade do eletrólito, assim, basta realizar a sua dissociação para determinar a concentração molar de cada íon e o Kps. Kps = 1,0.
A comparação dos valores de Kps pode ser usada para prever a ordem de precipitação de sais que apresentam a mesma proporção estequiometria entre cátion e ânion. Nestes casos, quanto menor o Kps, menor será a solubilidade, e o íon menos solúvel precipita primeiro.
Em outras palavras, essa propriedade, representada por KPS, se aplica a compostos iônicos cuja solubilidade é tão baixa que sua solução saturada é extremamente diluída....Produto de Solubilidade (Kps)
Quanto mais íons em solução, mais solúvel é a substância e maior é o KPS e vice-versa. Observe que esses dois sais são de mesma natureza, ou seja, ambos liberam em solução aquosa um cátion e um ânion.
Para o cálculo do produto de solubilidade, devemos conhecer a concentração molar (molaridade, mol/L) de cada um dos íons presentes na solução a partir da dissociação: [Y+] = concentração molar do cátion. [X-] = concentração molar do ânion.
Para determinar se essa solução é saturada, é importante conhecer o coeficiente de solubilidade desse sal em água. Com 100 g de água, a 20 oC, consegue-se a dissolução máxima, ou seja, torna-se saturada, com 32 g de KNO3. Portanto, a solução preparada com 32 g de KNO3 é saturada.
Para determinar a solubilidade dos sais em água, basta conhecer o ânion presente no sal.
Compreendendo Ka e pKa Como pH e pOH , esses valores também são responsáveis pela concentração de íons de hidrogênio ou prótons (para Ka e pKa) ou concentração de íons hidróxido (para Kb e pKb). Ka e Kb estão relacionados entre si através da constante iônica para a água, Kw: Kw = Ka x Kb.
-Ka e pKa são utilizados para quantificar a acidez e basicidade. A relação entre o Ka e a acidez é direta, quanto maior o Ka mais forte é o ácido. Já a relação entre acidez e pKa é inversa, quanto maior o pKa mais fraco é o ácido.
A representação do cálculo da constante de ionização é feita, geralmente, pela sigla Ki, mas existem outras siglas que podem representá-lo, como o Ka (constante de ionização do ácido), o Kb (constante de dissociação da base) e Kd (constante de ionização).
A força de um ácido é medida pela sua constante de ionização (Ka). Quanto maior o Ka, mais forte é o ácido. No caso do ácido acético, ele é um ácido fraco, pois seu Ka é 1,76 . 10-5, consequentemente, possui pKa 4,75.
Definimos pK como o cologaritmo da constante ionização. Quanto maior for a constante de ionização, mais forte será o ácido, e quanto mais baixa a Ki, mais fraco será o ácido. No entanto, quanto maior for o pK, mais fraco será o ácido, e quanto menor o pK, mais forte será o ácido.
Ka é uma constante de acidez, portanto o pka seria o ph do ácido. Desta forma a relação com ph e pOh fica clara, pois o pka está relacionado a ácidos, o pOh a bases e o ph a qualquer substância. Espero ter ajudado. 2 usuários votaram nessa resposta como útil.
pH = pKa + log [A-] / [HA] onde [A-] representa a forma desprotonada e [HA] representa a forma protonada. Uma solução muito comentada desta equação é obtida impondo-se arbitrariamente pH = pKa.
As bases são definidas, segundo a teoria de Arrhenius, como compostos que em meio aquoso sofrem dissociação iônica, liberando como único ânion o hidróxido (OH-). Os compostos básicos podem ser chamados também de alcalinos — palavra que vem do termo árabe al kali, que significa “cinzas”.
Os óxidos, compostos formados por dois elementos (binários), em que o oxigênio é o mais eletronegativo, podem ser classificados em óxidos básicos. Um óxido básico é aquele que ao reagir com água gera uma base, ou, ao reagir com um ácido, produz sal e água. Exemplos: Na2O, K2O, CaO, MgO.
Base é toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH- (Hidróxido). A dissociação iônica está relacionada ao comportamento das bases em presença de água. ... Sendo assim, bases são substâncias compostas pela combinação de um cátion (geralmente de um metal) com o ânion OH-.
Classificação dos óxidos
Os óxidos anfóteros são óxidos que possuem um comportamento ambíguo, pois frente a um ácido eles se comportam como um óxido básico; e na presença de uma base se comportam como óxidos ácidos. Tanto a base como o ácido com o qual os óxidos anfóteros reagem devem ser fortes, com caráter químico bem pronunciado.
Os óxidos são compostos binários (constituído de dois elementos químicos), onde os átomos de oxigênio são ligados a outros elementos. Um óxido iônico é formado pela união do oxigênio com um metal, já em um óxido molecular, o oxigênio junta-se à um não metal.
Lembrando que os óxidos anfóteros são aqueles formados pelos elementos zinco, alumínio, cromo (de NOX +3) e estanho. Uma reação química ocorre quando o óxido anfótero interage com ácido ou base porque esses óxidos apresentam característica dual, ou seja, podem atuar como um composto de caráter ácido ou básico.