Em química, a teoria dos orbitais moleculares (TOM) explica as ligações covalentes. Um OM é uma função matemática que descreve tendências a um comportamento de uma nuvem eletrônica em uma molécula. ... Orbitais moleculares respondem questões sobre como os átomos prendem-se uns aos outros em uma molécula.
4. os núcleos e possui uma energia maior do que os orbitais atômicos originais, sendo chamado de orbital molecular anti-ligante. A diferença de energia entre um orbital anti-ligante e os orbitais atômicos originais é levemente maior do que a diferença de energia entre os orbitais atômicos originais e o orbital ligante.
Quando orbitais atômicos de átomos diferentes combinam ocorre a formação de um orbital molecular que pode ser ligante(apresenta energia menor que a do orbital atômico) ou antiligante(apresenta energia maior que a do orbital atômico).
Observe que, como antes, o orbital ligante permite uma alta concentração da carga eletrônica na região entre os núcleos, enquanto o orbital antiligante mostra uma diminuição da densidade de carga nessa região. (Na realidade, cada orbital antiligante tem um plano nodal entre os dois núcleos).
1. Quantos subníveis e quantos orbitais existem nos níveis L, N e P? L → 2 subníveis (s e p), 4 orbitais. N → 4 subníveis (s, p, d e f), 16 orbitais.
Os orbitais são distribuídos da seguinte forma: l = 0 subnível tipo s um orbital (ml = 0) l = 1 subnível tipo p três orbitais (ml = –1, 0 e +1) l = 2 subnível tipo d cinco orbitais (ml = –2, –1, 0, +1 e +2) l = 3 subnível tipo f sete orbitais (ml = –3, –2, –1, 0, +1, +2 e +3) Número total de orbitais: 16.
O subnível s apresenta um orbital, o subível p apresenta três orbitais, o subível d apresenta 5 orbitais e o subnível f apresenta 7 orbitais, totalizando 16 orbitais em todos os átomos conhecidos existentes.
A camada L corresponde ao nível 2 (n = 2). Este nível tem dois subníveis: 2s (que tem um orbital: ml = 0) e 2p (que tem três orbitais: ml = –1, 0 e +1). Portanto, a camada L tem quatro orbitais atômicos.
Podemos decompor cada camada eletrônica em uma ou mais subcamadas, que são simples conjuntos de um ou mais orbitais. As subcamadas são designadas pelas letras s, p, d e f, e cada letra indica um formato diferente. ... As subcamadas d e f possuem formatos mais complexos e contêm cinco e sete orbitais, respectivamente.
Orbitais - cada subnível apresenta uma quantidade diferente de orbitais: s = 1 orbital ; p = 3 orbitais ; d = 5 orbitais e f = 7 orbitais .
Temos 7 orbitais então!
Mapa Mental: Distribuição Eletrônica
Magnésio - Mg - 12 elétrons - 1s2 2s2 2p6 3s2. A distribuição eletrônica refere-se ao modo em que os elétrons estão distribuídos nas camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo. Os elétrons não se distribuem de qualquer forma nessas camadas.
Resposta. De acordo com o Princípio da Exclusão de Pauling, um orbital deverá conter, no máximo, dois elétrons.
2
→ Regra 3: A última camada a receber elétrons nunca pode exceder o limite de oito elétrons; → Regra 4: Quando há mais elétrons do que cabe na última camada, devemos sempre repetir o número de elétrons da camada anterior e posicionar os elétrons restantes na próxima camada.
Cada subnível comporta um número máximo de elétrons: subnível s: 2 elétrons. subnível p: 6 elétrons. subnível d: 10 elétrons.
Resposta: a letra "K" é a primeira, ficando mais perto do núcleo e sendo a de menor energia. Por outro lado, a camada "Q" é sétima, sendo a mais afasta do núcleo e a de maior energia.
E cada subnível f possui sete orbitais, podendo acomodar 2x7 = 14 elétrons.
4S
7) e, denominados, respectivamente, pelas letras K, L, M, N, O, P e Q. Existem no máximo quatro subníveis, que são: s, p, d, f. Ordem energética da distribuição eletrônica do 12Mg: 1s2, 2s2, 2p6 e 3s2.
Resposta. Enquanto os níveis (ou camadas) são 7: K, L M, N O, P, Q; os subníveis são o s, p, d e f.
Para os átomos conhecidos atualmente, os elétrons ocupam 7 níveis de energia (camadas de elétrons), representados por letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q, e identificados através de "números quânticos", denominados "principais" ou "primários", que são, respectivamente: 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7.
O 4º nível energético corresponde à camada N, que possui 4 subníveis, sendo eles: 4s, 4p, 4d, 4f.