Quantos Prtons Tem A Gua?
Incolor, inodora e insípida, a água é um dos elementos mais importantes para todas as formas de vida conhecidas. Cerca de 70% do peso do corpo humano é composto por esta molécula. Ela pode ser obtida pela ingestão de líquidos, alimentos ou pela combustão dos alimentos, pois esta reação libera: água, gás carbônico e energia. Na natureza, a água pode ser obtida por uma reação química que ocorre num processo espontâneo e lento.
O que acontece é que a cor da água é tão tênue que em pequenas quantidades não é possível observar. Mas em grandes volumes podemos ver esta sua coloração. E a explicação não é muito complexa.
Exercício
A molécula da água é angular, isto significa que os hidrogênios se ligam ao oxigênio formando sempre o mesmo ângulo, que é 104,45°. Nesse caso o oxigênio apresenta 2 orbitais preenchidos com elétrons não ligantes (em pares) e uma força de repulsão entre os elétrons pode provocar um desvio e permitir que os elétrons ligantes (que não estão em pares) se liguem aos átomos de hidrogênio formando esse ângulo.
No estado líquido, essas ligações rompem-se e refazem-se rapidamente, provocando o deslocamento de moléculas e garantindo a fluidez da água. Considerando a afirmativa acima, pode-se dizer que, durante o fluxo turbulento a molécula de água perde sua capacidade de coesão a medida que suas posições de distribuição de cargas se alteram fazendo com que suas cargas positiva e negativas se desalinham e produzem uma repulsão entre as moléculas.
Exemplo 1: Encontrar a fórmula química a partir do nome composto
A cor da água é devida à absorção seletiva da luz. Quando a luz atravessa a água, ela absorve o espectro eletromagnético das radiações correspondentes à luz vermelha, e portanto, a luz que acaba atravessando tem tons de azul (que é a cor complementar do vermelho). Por isso, quanto maior o volume de água, maior é a absorção, e mais azul pode ser visto.
A molécula de água tem origem na ligação covalente (ligação que ocorre entre ametais, onde há compartilhamento de elétrons -para que os átomos se estabilizem-) entre o hidrogênio e o oxigênio. O hidrogênio possui 1 elétron na camada de valência -que se estabilizará com 2 elétrons-. O oxigênio tem 6 elétrons na camada de valência -e se estabilizará com 8 elétrons-. Desta forma a água é formada por átomos que se unem numa proporção fixa, são necessários dois átomos de hidrogênio para estabilizar um átomo de oxigênio. Nesse processo o oxigênio compartilha 2 de seus elétrons 1 com cada átomo de hidrogênio. Seguindo a regra do octeto, os elementos procuram se estabilizar com 8 elétrons na camada de valência, exceto os que se estabilizam com e 2 elétrons na camada K -Hidrgênio e Hélio por exemplo-.
Biblioteca de Química
Contudo, em alguns casos teoricamente e a pressões e temperaturas extremamente baixas ou elevadas, a matéria pode existir em outros estados: Matéria Escura; Condensado de Bose-Einstein; Neutrônio; Sólido; Matéria Degenerada; Condensado fermiônico; Coloidal; Líquido; Superfluido; Fluidos Supercríticos; Gasoso; Plasma; Energia e por aí vai, vários destes estados é do campo de estudos da física quântica.
A molécula da água é polar (tem um pólo positivo e um pólo negativo), isto significa que parte da molécula tem carga parcial positiva e parte dela tem carga parcial negativa. A parte que tem a carga positiva tem os elétrons mais distantes do átomo de hidrogênio e a parte negativa tem os elétrons mais próximos do oxigênio, pois o oxigênio, nesse caso, é mais eletronegativo e exerce maior atração sobre os elétrons.
Li em algumas literaturas que no regime turbulento (Reynolds) ligação covalente, característica da molécula de água se rompe e se liga novamente, em pequenas frações de segundo.
Molécula da Água
A cavitação ocorre a partir da combinação do rompimento da ligação de coesão devido ao fluxo turbulento associada a queda de pressão pelo excesso de velocidade no fluxo, produzindo bolhas (vazios) de baixa pressão que ao serem conduzidas para regiões de pressões mais elevadas implodem. No caso da cavitação quando bombeando água poderá ocorrer a elevação da temperatura do líquido visto que a água aquece mais rapidamente na presença de pressões reduzidas.
De símbolo ‘O‘ este elemento é encontrado na família 16 ou VIA da tabela periódica, possui número atômico 8, com 8 elétrons, 8 nêutrons e 8 prótons e massa atômica 16u, seus elétrons estão distribuídos em 2 níveis -camadas K e L- com 2 elétrons na camada K e 6 elétrons na camada L -camada de valência-, ele é um ametal. Suas características, na sua forma molecular O2 e em temperatura ambiente: é um gás incolor, insípido, inodoro, comburente, não é combustível e pouco solúvel em água.
Molécula da Água
Assim, outro mito que cai é de que o oceano é azul por que reflete a cor do céu. Em realidade, se fosse assim, a cor do oceano seria mais clara em dias ensolarados, e quase branca em dias nublados. Está claro que podemos ver como a superfície do mar reflete o céu, mas esta não é a causa principal de sua cor.
2) Outro fator importante a ser considerado é a queda de pressão. Considerando que as moléculas de água são coesas também em função da pressão atmosférica atuante sobre elas, a medida que a pressão na tubulação de sucção cai abaixo da pressão atmosférica tende-se a ter o enfraquecimento da ligação de coesão. Ensaios executados por astronautas mostram que a água fora da gravidade terrestre se apresenta em forma de uma geleia perdendo a liquidez.
Química
Apresenta 1 próton em seu núcleo e 1 elétron em seu único nível -K-, tem características sui generis, pois trata-se de um ametal. Na temperatura ambiente é um gás diatômico (isto significa que ele está combinado com outro átomo de hidrogênio – H2), é inflamável, incolor, inodoro, insípido, não é tóxico -contudo asfixia-, não é corrosivo -mas é altamente reativo- e insolúvel em água.
Elemento químico mais abundante no universo, de símbolo ‘H‘, pertence a família 1 ou IA -Família dos Metais Alcalinos, encontra-se nessa família por apresentar 1 elétron na camada de valência-, mesmo sendo muito abundante, existe naturalmente em pequenas quantidades na sua forma molecular.
A água é um solvente universal, outras substâncias com moléculas polares são solúveis em água, enquanto que as apolares são insolúveis -por exemplo água e óleo, o óleo tem parte da molécula apolar, portanto não se mistura com água. Quando lavamos uma louça engordurada utilizamos um detergente, que irá envolver e emulsificar a molécula de gordura e fazer com que a água interaja com a parte polar dessa molécula e então arraste a sujeira.
Tente!
Nas ligações químicas covalentes, na fórmula molecular, colocamos primeiro o átomo menos eletronegativo e depois o mais eletronegativo e completamos com a quantidade de átomos usados para o equilíbrio da molécula.
Em nosso organismo as reações químicas ocorrem na presença da água. Ao prepararmos uma solução como a do hidróxido de sódio -soda cáustica- usamos água como solvente. Pesamos uma massa do soluto (hidróxido de sódio) e dissolvemos na água, em um Becker, completamos até o volume desejado para estabelecermos uma concentração, podemos deixá-la mais concentrada ou mais diluída. Lembrando que as bases (hidróxidos) que tem na molécula um cátion da família 1 ou IA são solúveis em água e a família 2 ou II A tem exceções como no caso do hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) -cal hidratada- parcialmente solúvel.
Hidrogênio
1) Partindo deste princípio a respeito do rompimento da ligação de coesão, pode-se sugerir que com o aumento da velocidade do fluxo ou velocidade critica (Reynolds)na tubulação de sucção, a capacidade de recuperação da ligação de coesão será reduzida ou até mesmo irreversível.
Este elemento é considerado a base da economia do futuro, pois é o combustível principal das ‘Células a Combustível‘, que é um sistema que aproveita a energia elétrica liberada na combinação do hidrogênio com o oxigênio para mover automóveis, por exemplo.
é comumente aceito que a matéria pode existir, no nosso referencial de pressão e temperatura, em três estados: Sólido; Líquido e Gasoso, eles estão relacionados com a quantidade de energia que a matéria possui, e os percebemos em função do comportamento de suas partículas, neste referencial também encontramos os Coloides e o Plasma.
O que é amianto nas paredes?
O amianto, ou asbesto, é uma fibra mineral barata, resistente ao fogo e à corrosão, possui pouco peso e por isso é muito utilizada na fabricação de vários produtos, como: telhas, caixas d'água, componentes de freios de automóveis, pisos, revestimento de máquinas, de roupas contra fogo e isolamento das casas.
Qual a situação do uso de amianto no Brasil?
Conclusão. Atualmente, no Brasil ainda é utilizado o chamado Amianto Crisotila em razão da permissão constante na Lei 9055/95. Inclusive, nosso país é considerado um grande produtor e importador desse minério, que é muito utilizado na Indústria de cimento e fibrocimento, para a produção de caixas d'água e telhas.
O que é amianto na construção?
O amianto é uma fibra mineral usada na fabricação de telhas e demais produtos. Apesar dos benefícios da substância para a economia nacional – geração de empregos, exportação, barateamento de materiais de construção -, estudos comprovam que a substância é cancerígena e causa danos ao meio ambiente.
Para que serve o asbesto?
O amianto é resistente ao calor e ao fogo. Além disso, o material é resistente e barato, por isso pode ser usado de diversas formas. Ele pode ser misturado ao cimento para fabricação de tetos e pisos. Também é utilizado em canos, tetos, freios, entre outros.