No ano seguinte, Berzelius constitui sua primeira tabela de pesos atômicos contendo quarenta e três elementos. O elemento padrão era o oxigênio, cujo peso atômico ele fixou em 100. O desenvolvimento de técnicas e aparelhagens permitiu a Berzelius publicar, em 1826, uma nova Tabela de Pesos Atômicos.
Lei das Oitavas: essa foi proposta por John A. R. Newlands (1837-1898), em 1864. Ele colocou os elementos agrupados de sete em sete, em ordem crescente de massa atômica, e observou que o primeiro elemento tinha propriedades semelhantes ao oitavo, e assim por diante.
Postulados da teoria atômica de Dalton
Thomson realizou novas experiências que o levaram a concluir que os raios catódicos eram formados por partículas que possuem carga negativa. Tempos mais tarde, Thomson provou que esses raios eram desviados mediante a aplicação de campo elétrico. Assim, essas partículas foram denominadas de elétrons.
27 de julho de 1844
Em química e física, teoria atômica ou teoria atómica é uma teoria científica sobre a natureza da matéria, que afirma que a matéria é composta de unidades discretas chamadas de átomos.
Venha conhecer os 4 modelos atômicos para saber! Há muitos anos buscava-se uma explicação para o que poderia constituir a matéria. Pensava-se que o átomo fosse a menor partícula formadora de qualquer matéria. A palavra átomo é de origem grega, derivada de “a + thomos”, que significa “sem divisão”.
Resposta: Dalton - Modelo da bola de bilhar, imaginava o átomo como sendo um bola maciça e indivisível. Thomson - Inclusão dos elétrons no modelo (modelo de pudim de passas). Rutherford - Modelo planetário, imaginou o átomo constítuido por um núcleo pequeno positivo e um imenso vazio onde estariam os elétrons.
Dalton - átomo de esfera maciça, indivisível e indestrutível. Thomson - átomo de esfera maciça, indivisível e indestrutível, com carga negativa incrustada. Rutherford - átomo divisível, com duas regiões: núcleo e eletrosfera. Bohr - Os elétrons giram em torno do núcleo em determinadas órbitas, energia quantizada.
Dalton - Modelo da bola de bilhar, imaginava o átomo como sendo um bola maciça e indivisível. Thomson - Inclusão dos elétrons no modelo (modelo de pudim de passas). Rutherford - Modelo planetário, imaginou o átomo constítuido por um núcleo pequeno positivo e um imenso vazio onde estariam os elétrons.
03. a) O modelo atômico de Dalton era indivisível e não possuía carga elétrica, já o modelo atômico proposto por Thomson o átomo passou a ser divisível e possuir cargas positivas e negativas. ... Desse modo o átomo deixou de ser maciço como Thomson acreditava.