Qual A Principal Caracterstica Dos Gases?

O modelo dos gases perfeitos ou ideais assume a inexistência de interações entre as partículas gasosas em condições de elevada temperatura e baixa pressão.

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É importante lembrar que esse é o comportamento dos gases ideais, e não dos gases reais. Por exemplo, os gases reais interagem sim uns com os outros. Apesar disso, gases reais em determinadas condições (baixas pressões e altas temperaturas) possuem um comportamento bem próximo do ideal.

Essa energia perdida faz com que as partículas de gás vibrem mais lentamente , permitindo que se aproximem e se unam mais, como ocorre em vidros frios em um dia chuvoso, ou em plantas e outras superfícies com orvalho.

O estudo do comportamento dos gases deve ser feito sempre a partir de suas três variáveis de estado: pressão, temperatura e volume. Você pode entendê-las melhor por meio do texto a seguir:

Outras matérias

Este processo é menos comum e geralmente envolve condições específicas de pressão e temperatura , mas podemos observá-lo em gelo seco (ou gelo de CO ₂ ) em temperatura ambiente: o bloco sólido emite um leve vapor que nada mais é do que a substância recuperando seu original Estado gasoso.

Agora falando de gases formados por átomos, isso ocorre somente no caso dos gases nobres (pertencentes à família 18 da tabela periódica). Entre eles, temos o gás hélio (He), que é usado para encher balões e no tratamento de asma junto ao oxigênio, pois assim se reduz o esforço muscular da respiração; e o gás neônio (Ne), que é muito usado em letreiros luminosos, pois, quando se passa uma descarga elétrica nesse gás em um tubo a baixa pressão, ele emite uma coloração laranja-avermelhada (daí a origem do termo “neon”). Vale destacar que os que são de outras cores não contêm o neônio, mas sim outros gases.

Arcadismo: o que é, características e mais!

Isso significa que é um gás cujas partículas perderam elétrons e adquiriram certa carga eletromagnética. Existem plasmas frios, como os usados ​​em lâmpadas “lava” , ou plasmas quentes, como o fogo ao redor do sol .

Ele escolheu o nome para o grau aparente de desordem exibido pelas moléculas de um gás. Também era conhecido na época como “estado aeriforme” , termo que caiu em desuso.

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Princípio de Avogadro: estabelece que o volume de um gás é diretamente proporcional ao seu número de partículas, caso a pressão e a temperatura sejam constantes.

A evaporação é um processo de mudança de fase extremamente comum , que leva um líquido a se tornar um gás, por meio da adição de energia (calor).

Algumas das principais características dos gases são a falta de coesão de suas partículas, sua baixa densidade, a variabilidade de seu volume e a falta de uma forma definida.

Lista de exercícios

Lei de Charles: estabelece que o volume de um gás é diretamente proporcional à temperatura, caso o número de partículas e a pressão sejam constantes.

Lei de Boyle: estabelece que o produto p.V é igual a uma constante, caso o número de partículas e a temperatura sejam constantes.

A condensação é o processo oposto à evaporação, ou seja, um processo de mudança de fase que leva do estado gasoso ao líquido , devido à perda de energia térmica.

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Essa propriedade produz que os gases tendem a ocupar todo o espaço do contêiner em que estão, adquirindo a mesma forma. O gás não possui uma forma definida, porque, por sua natureza, adquire a forma do espaço em que está localizado.

Uma das principais características dos gases é que as partículas ou moléculas que os compõem não se ligam ou se atraem. Eles diferem dos sólidos, nos quais as moléculas estão ligadas e não trocam de posição entre si.

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- O gás natural usado como fonte de geração de energia mais “limpa” que o carvão e que os derivados do petróleo. Ele é constituído basicamente de gás metano (CH₄);

Os gases são encontrados em todos os lugares : desde a massa heterogênea de gases que chamamos de atmosfera e que respiramos como ar , aos gases que são gerados dentro do intestino, o produto da digestão e decomposição, aos gases inflamáveis ​​com os quais alimentamos nossas cozinhas e fornos.

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Características dos gases

Quando uma massa gasosa entra em um recipiente de um certo tamanho e forma, suas partículas, em estado de desordem e se movendo em alta velocidade, cobrem todo o espaço dentro dela para continuar no mesmo estado.

Pelo contrário, nos gases, as moléculas têm uma interação fraca entre elas, sendo muito dispersas entre elas. Além disso, seu movimento é confuso, constante e de alta velocidade.