Tipos de Geometria Molecular Linear: formada por molécula diatômicas ou biatômicas (2 atómos) com ângulos de 180°, por exemplo, HCl, BeF2, CO2, C2H2, BeH2, XeF2. ... Tetraédrica: formada por quatro nuvens eletrônicas e quatro ligações químicas, os ângulos da molécula são de 109,5º, por exemplo, NH4, CH4, BF4-, CH4, CH3Cl.
- Geometria Triangular ou Llana: com ângulo de 120°. Ocorre quando há três nuvens eletrônicas na última camada (camada de valência). Exemplos: BH3 (Borano), SO3 (Óxido sulfúrico), COCl2 (Fosgênio), NO3- (Nitrato), BF3 (Trifluoreto de boro), H2CO3 (Ácido carbônico). - Geometria Piramidal: ligações com ângulos de 110°.
N2: como é uma molécula diatômica, apresenta geometria linear.
Qual a geometria molecular dos seguintes gases, citados na música: clorofluorcarbono (por exemplo, CFC13) monóxido de carbono (CO) e dióxido de enxofre (SO2)? a) Linear, Angular e Tetraédrica.
A seguir há um exemplo de geometria angular para uma molécula formada por três átomos, o dióxido de enxofre, em que o átomo central (o enxofre) possui somente um par de elétrons desemparelhado. ... * Geometria tetraédrica: Ocorre no caso de moléculas formadas por cinco átomos, em que um átomo é o central.
Moléculas polares Nas moléculas com mais de dois átomos, para que a molécula seja polar, a soma dos vetores das ligações deve ser diferente de zero. Exemplos: O átomo de cloro, por ser mais eletronegativo que o hidrogênio, atrai mais fortemente os elétrons envolvidos na ligação, criando polos.
Alguns átomos tornam-se mais estáveis ao ganhar ou perder um elétron por completo (ou vários elétrons). Quando eles fazem isso, os átomos formam íons, ou partículas carregadas. O ganho ou a perda de elétrons pode levar o átomo a ter uma camada eletrônica mais externa preenchida e torná-lo energeticamente mais estável.
Na ligação iônica, um dos átomos é obrigatoriamente um metal, e o outro, um ametal ou o hidrogênio. Os princípios que fundamentam uma ligação iônica são apenas dois: a perda de elétrons por um átomo (de caráter metálico elevado) e o ganho desses elétrons por outro átomo (de caráter ametálico elevado).
Ligaçao eletrovalente é sinonimo de ligacao ionica, logo a resposta certa é letra E. Pois o HCl apresenta ligacao covalente, já que o hidrogenio estabiliza com dois eletrons na camada de valencia.