Extratos vegetais: uma Alternativa à Fenolftaleína no Ensino de Química Analítica.
Esse indicador adquire coloração vermelha em meio ácido e coloração verde-amarelada em meio básico. As substâncias presentes no extrato de repolho roxo que o fazem mudar de cor em ácidos e bases são as antocianinas.
Indicador universal é uma mistura de indicadores de pH, normalmente em solução ou secos em tiras de papel absorvente, que apresentam distintas cores para cada pH de 1 a 14. Tabelas com cores padrões do produto para os pH medidos são fornecidos com as tiras.
Se a concentração de H+ é maior do que OH-, o material é ácido, ou seja, o valor de pH é inferior a 7. Se a concentração de OH- é maior do que H+, o material é básico, com um valor de pH maior do que 7. Se a quantidade de H+ e OH- presentes são iguais, o material é neutro, com um pH de 7.
Preparo das soluções O indicador é normalmente usado em solução aquosa, dissolvendo-se 0,5 gramas do indicador, seja na forma de ácido livre ou de sal sódico em um litro de água (de onde alaranjado de metila 0,05% aquoso), preferencialmente a quente, e filtrar a solução se houver um precipitado.
Qual dos indicadores abaixo é o mais apropriado para ser usado na titulação de uma solução de ácido acético (ácido fraco) 0,20 mol . L-1 com uma solução de NaOH 0,20 mol . L-1? Alaranjado-de-metila (intervalo de mudança de cor: 3,1 a 4,4).
A Fenolftaleína em soluções ácidas fica incolor e torna-se cor-de-rosa em soluções básicas; O alaranjado de Metila em solução ácida fica avermelhado e solução básica fica com coloração amarelada; Papel de tornassol nas soluções ácidas torna-se vermelho e nas básicas azul.
Ponto de equivalência ou ponto de viragem: é nesse momento em que a quantidade adicionada de titulante, em mol, é igual à determinada pela proporção estequiométrica para a reação com o titulado. É possível verificar esse ponto quando ocorre a mudança de cor da solução.
Significado de Viragem substantivo masculino Ato ou efeito de virar(-se). Mudança de direção dos automóveis.
O ponto estequiométrico, de equivalência ou final teórico de uma titulação é aquele calculado com base na estequiometria da reação envolvida na titulação (volume exato em que a substância a ser determinada vai ser titulada). Não pode ser determinado experimentalmente.
No ponto de equivalência, como a quantidade de mols de ácido e base serão iguais, o pH será 7, visto que toda [H+] reagirá com toda a [OH-] formando água, a qual possui uma Kw = 1.