Conforme dito na introdução, a água entra em ebulição em 100°C, assim, todo o calor fornecido pela chama é usado para romper as interações das moléculas de água e fornecer energia cinética para que a água entre em ebulição; e não para aumentar a temperatura.
Primeiramente, ocorrerá maior evaporação a partir da superfície, mas quando a temperatura chega ao ponto de ebulição – aproximadamente 100°C (212°F) – a pressão das moléculas que estão sendo liberadas (pressão do vapor) se torna maior do que a pressão atmosférica, e o vapor da água começa a escapar na forma de bolhas.
Coloque a mão perto da água. Para se ter uma vaga noção da temperatura da água, posicione a mão logo acima do líquido. Se sentir o calor irradiar da água, é sinal de que ela está quente. Caso não sinta qualquer calor, ela está à temperatura ambiente ou fria.
Para medir a temperatura da amostra de água, basta que o termômetro seja imerso no recipiente e se faça a leitura da temperatura.
Quanto maior o tamanho da molécula, maior será o ponto de ebulição. Por exemplo, o etano e o butano são ambos alcanos, mas a massa molar do etano é igual a 30 g/mol e seu ponto de ebulição é -88ºC, enquanto o butano tem massa molar maior (58g/mol) e ponto de ebulição maior também (0,5 ºC).
Quanto maior a força intermolecular envolvida, maior o ponto de ebulição de uma substância. As substâncias orgânicas são formadas em sua maioria por carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio.